1、填空题 （13分）T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：
时间:2020-07-07 23:35:24
1、填空题 （13分）T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wdtw4yj0drm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）容器中反应的化学方程式为 。
（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D．B的物质的量不变
（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。
A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍
（6）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正) v(逆)（填“>”“<”或“＝”）。
参考答案：（1）2A+B600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mqgi0kd0acs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3C+D （3分，写“＝”扣1分） （2）0.4（2分） （3）B、D（2分，漏选得1分、错选不得分）（4）1.69（2分）（5）C（2分）（6）=（2分,写“等于”不给分）
本题解析：（1）从图看出A、B物质的量减小，C、D物质的量增加，所以A、B是反应物，C、D是生成物，反应在2min时物质的量不再改变，说明是可逆反应，反应中A减少了0.4mol，B减少了0.2mol，C增加了0.6mol，D增加了0.2mol，根据反应物质的变化量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为：2A+B600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mqgi0kd0acs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3C+D。（2）△c(A)=\"0.4mol÷0.5L=0.8mol/L,\" v(A)＝0.8mol/L÷2min=\"0.4\" mol·（min·L）－1。(3) A、B、C均为气态、D为固态，反应是气体物质的量不变的反应，不管是否达到平衡，压强不会改变，压强不变不能说明气反应达到了平衡，A错；反应体系中有气体和固体，如果反应没有达到平衡气体的质量发生改变，气体的密度也会改变，气体的密度不变说明气体的生成和消耗速率相等，则反应达到了平衡，B对；B是反应物，D是生成物，不管是否达到平衡，消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D，C错；B的物质的量不变说明B的生成和消耗速率相等，反应达到了平衡，D对。选AD。（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝c3(C)/c2(A) ·c(B)=(0.6/0.5)3/(0.4/0.5)2 ·( 0.8/0.5)= 1.69。（5）增大 A的量，A的转化率减低，A错；D是固体，移走D对物质的浓度没有影响，平衡不发生移动，B错；反应是吸热反应，升高温度平衡向正向移动，A的转化率增大，C对；把容器的体积缩小一倍，相当于增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，D错；选C。（6）QC= c3(C)/c2(A) ·c(B)=0.33/(0.22·0.4)=1.69=K，反应达到了平衡，则v(正)= v(逆)
考点：化学反应图像，反应速率的计算、平衡状态的判断、平衡的移动和反应方向的判断。
本题难度：一般
2、选择题 在一定条件下，N2与H2发生如下反应：N2 + 3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/n3i3w2xu2qg.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3 ，影响该反应速率的最主要因素（?）
A．浓度
B．温度
C．N2和H2的性质
D．催化剂
参考答案：C
本题解析：反应物能不能发生化学反应以及反应的快慢，首先决定于反应物的性质。
本题难度：简单
3、选择题 对H2（g）+I2（g）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rlz1k52n3j1.png\">
2HI（g）?反应，如图所示若a表示υ（H2）消耗，则b可表示（ ）
A．υ（I2）消耗
B．υ（HI）生成
C．υ（HI）消耗
D．υ（H2）生成600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gp2cpjrtyfe.png\">
参考答案：对H2（g）+I2（g）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/r5uwc0z1mh4.png\">
2HI（g）?反应，a表示υ（H2）消耗，开始时υ（H2）的速率逐渐减小，
则b不可能是υ（I2）消耗，二者都为反应物，反应速率变化一致；
反应向正反应方向进行，b的速率逐渐增大，最后反应速率相等，应达到平衡状态，根据反应的化学计量数关系可知，平衡时b不可能为HI的反应速率，二者平衡时不相等，
则b应为υ（H2）生成或υ（I2）生成，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dc2vnuthcjr.gif\">2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
①该反应的平衡常数表达式为：K=____________
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为___________
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_________ 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ytrlg42uban.gif\">
(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式：?600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/uredz51uf2i.gif\">
(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为_________
参考答案：（1）①c3(CO2)/c3(CO)；②0.015mol·L-1·min-1
（2）b （3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/g2ndit3fyp2.gif\">（4）30%
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol?A和1mol?B进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol?C．下列说法正确的是（ ）
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下面示意图600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fhxa0cdjlah.png\">
参考答案：A、2min平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（B）=0.2mol×32=0.3mol，故v（B）=0.3mol2L2min=0.075mol/（L?min），故A错误；
B、平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（A）=0.2mol×12=0.1mol，平衡时A的转化率为0.1mol1mol×100%=10%，故B错误；
C、其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，说明平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故C正确；
D、其他条件不变，增大压强，平衡向正反应移动，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，图象中改变条件瞬间，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，图象与实际不符，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单