时间:2020-07-07 23:33:01
1、选择题 等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是
A．20mLNH3·H2O与20mLH2SO4
B．10mLCa(HCO3)2与10mLNaOH
C．20mLNaHCO3与10mLCa(OH)2
D．20mLNaHSO4与10mLBa(OH)2
参考答案：D
本题解析：等物质的量浓度的20mLNaHSO4与10mLBa(OH)2，相当于氢离子与氢氧根等物质的量混合，所得溶液呈中性。
本题难度：简单
2、选择题 ．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA
参考答案：B
本题解析：等物质的量并没有指清楚是多少，等物质的量的N2和CO所含分子数相等，只有当都是1mol时分子数才都是NA，A错误；一个H2O2中含有的电子数是18个，1.7g H2O2恰好为0.05mol，所以所含的电子数为
，B正确；根据Na2O2的电子式
一个Na2O2固体中含离子的数目为3个，1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；标准状况下，2.24L甲烷为0.1mol，一个甲烷中含有的共价键数目为4个，所以0.1mol甲烷中含有的共价键的数目为0.4 NA，D错误。
本题难度：一般
3、填空题 向10
0mLBa(OH)2溶液中加
入过量的NaHCO3溶液生成BaCO3沉淀，过滤，将沉淀置于过量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应并收集到1.12L（标准状况下）气体。
（1）Ba(OH)2与过量的NaHCO3溶液反应的化学方程式?。
（2）生成BaCO3沉淀的质量__________g。
（3）100mL Ba(OH)2溶液中溶质Ba(OH)2的物质的量浓度__________mol/L。
（4）最初加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的物质的量__________mol。
参考答案：（1）Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+ Na2CO3+2H2O
（2）39.4
（3）2
(4)0.7
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 以下物质中所含分子数最多的是（ ）
A．4℃时，36 mL H2O
B．常温常压下，28g N2
C．含原子总数为15NA的CH4
D．标准状况下，89.6L He
参考答案：D
本题解析：A、4℃时，36 mL H2O的质量是36g，物质的量是2mol；B、28g氮气的物质的量是1mol；C、含原子总数为15NA的CH4的物质的量是15NA/5NA=3mol；D、标准状况下89.6LHe的物质的量是89.6L/22.4L/mol=4mol，所以物质的量最大的也是分子数最多的是He，答案选D。
考点：考查乙物质的量为核心的有关量的计算
本题难度：一般
5、计算题 19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热完全反应后，
反应方程式如下： Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 。
（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是 L；
（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4 的物质的量浓度为 mol·L-1；
（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl2，可以生成硫酸钡沉淀为 g。
参考答案：（1）6. 72 （2） 0.6 （3） 139.8
本题解析：19.2gCu为0.3mol，与足量浓硫酸生成0.3molSO2；同时生成0.3molCuSO4，将溶液稀释至500mL，物质的量浓度为0.6mol/L；反应后溶液中SO42-物质的量为(0.05×18-0.3)mol=0.6mol,向反应后的溶液中加入足量氯化钡溶液生成硫酸钡0.6mol。
考点：化学计算
点评：本题（3）应用元素守恒的思想。反应前硫总物质的量为0.9mol，生成SO2中S为0.3mol，所以残留溶液中SO42-为0.6mol。
本题难度：一般