时间:2020-07-07 23:31:58
1、填空题 （12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化。已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中少一个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是?；Y单质的电子式为?。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入?（填物质名称）；负极电极反应式为?。
（3）A与C在一定条件下反应，该反应是消除硝酸工业尾气污染的原理，其化学方程式是?
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W与C反应的离子方程式为：??
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是( )
| ? | X | ? | Y |
| Z | ? | W | ? |
参考答案：B
本题解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X和Y是第二周期元素，Z和W是第三周期元素。如果设X的原子序数是a，掌握Y是a＋2、Z是a＋7、W是a＋9。又因为Y、Z的质子数之和为21，即a＋2＋a＋7＝21，解得a＝6，所以X是C、Y是O、Z是Al、外W是P。A不正确，金属铝的熔点最高；C不正确，因为氧元素的非金属性强于碳元素的，所以水的稳定性强于甲烷的稳定性；D不正确，铝的金属性强于P，答案选B。
点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是( )
A．F>N>O
B．O>Cl>F
C．As>P>H
D．Cl>S>As
参考答案：D
本题解析：非金属性越强，电负性越大，所以答案选D。其余三项正确的顺序是A．F>O>N;B．F>O>Cl ； C．H>P>As
本题难度：一般
4、选择题 下列各组元素性质的递变情况中，错误的是
A．Li、Be、B原子的最高正价依次增大
B．P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强
参考答案：C
本题解析：A正确，Li、Be、B原子的最高正价依次为+1、+2、+3，主族元素最高正价等于最外层电子数等于主族序数（O、F除外）；B正确，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱与元素的非金属性有关，非金属性越强对应的酸酸性越强，而同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；C错，B、C、N、O、F属于第二周期，同周期从左到右原子半径逐渐减小；
D正确，碱金属元素从上到下，元素的金属性逐渐增强；
本题难度：简单
5、填空题 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备NF3的化学反应方程式：?。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（－33℃）低得多的主要原因是?。
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为?。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是?，配位数为?。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
参考答案：（1）4NH3+3F2=NF3+3NH4F（2分）?（2）NH3分子间可形成氢键（2分）
（3）[Ar]3d5 4s1（2分）?（4）Al3+（1分）? 6（1分）
（5）①R? U（2分） ②p（1分）?ⅢA（1分）?平面三角形（1分）? sp2（2分）
本题解析：（1）根据题意可知制备NF3，由F2和过量NH3反应得到NF3。若生成NF3和H2，H2和F2生成ＨＦ，ＨＦ与过量的NH3生成NH4F。所以有4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。
（3）铜为第四周期，未成对电子数最多，3d和4s都是单电子，所以[Ar]3d5 4s1。
（4）HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和含三种元素的微溶物，
6ＨＦ＋NaAlO2＋２NaCl＝２HCl＋２H2O＋Na３AlＦ６ [AlＦ６]３－ 是络离子，中心离子为Al3+，
配位数为６.
（5）由电离能的数据可知T3+、R+和U+，R+和U+带相同电荷属于同族元素。T3+位于ⅢA,在p区；T为第2周期元素，T为B，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，F为Cl ，BCl3为平面三角形，sp2杂化。
本题难度：一般