时间:2020-07-07 23:30:17
1、填空题 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。
请在上图的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的定性关系曲线。
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______ __
参考答案：①
②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应的进行，体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小
本题解析：①2、4、6min时刻时氢气体积的分别为10 mL、20mL、36mL，其平均反应速率分别为5 mL/min、7.5mL/min、6mL/min，然后标出速率与时间图象，答案为：
②该反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量越多，溶液的温度越高，反应速率越大；随着反应的进行，溶液中氢离子的浓度逐渐减小，浓度越小，反应速率越小．答案为：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小。
考点：考查化学反应速率图像。
本题难度：一般
2、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是?
[? ]
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4
D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加铁的量
B．将容器的体积缩小一半
C．压强不变，充入氮气使容器体积增大
D．体积不变，充入水蒸气使容器压强增大
参考答案：A．固体没有浓度，故增加铁的量对平衡无影响，故A正确；
B．将容器的体积缩小一半，所有物质的浓度增大一倍，反应速率加快，故B错误；
C．压强不变，充入氮气使容器体积增大，但所有物质的浓度减小，反应速率变小，故C错误；
D．体积不变，充入水蒸气使容器压强增大，增大了水蒸气的浓度，反应速率加快，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间．图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（ ）
A．N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）△H＞0
B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C．3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0
D．2CO（g）?CO2（g）+C（s）△H＜0
参考答案：A、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）△H＞0，正反应是气体物质的量增大的反应，但正反应是吸热反应，不符合反应特征，故A不符合；
B、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，且正反应是放热反应，符合反应特征，故B符合；
C、3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0，反应前后气体物质的量不变，正反应是放热反应，不符合反应特征，故C不符合；
D、2CO（g）?CO2（g）+C（s）△H＜0，正反应是气体物质的量减小的反应，正反应是放热反应，不符合反应特征，故D不符合；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是
[? ]
A. 该反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
C. 碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
D. CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：
2c(Ca2+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般