1、选择题  实验中要快速制取氢气，最好的方法是

[? ]

A．纯锌和稀硫酸反应
B．纯锌和浓硫酸反应
C．粗锌和浓硫酸反应
D．粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是        (填“吸热”或“放热”)反应，引发该反应时    (填“需要”或“不需要”)加热，该反应的热效应的绝对值为            
(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）已知反应：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)的热效应为为241.8 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为_____kJ·mol－1。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是                               。

参考答案：（1）放热；需要，|E1-E2|；（2）409；（3）使用催化剂。

本题解析：（1）图中所示反应物能量关于生成物能量，故反应是放热反应，因为活化分子能量高于反应物，故引发该反应时需要加热，该反应的热效应的绝对值为|E1-E2|或|E2-E1|；
（2）已知反应：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)的热效应为为241.8 kJ·mol－1，则其逆反应H2O(g)＝H2(g)＋1/2 O2(g)的活化能为反应热的绝对值+正反应的活化能kJ·mol－1。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，加入了催化剂，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快。
考点：活化分子理论图像解说。

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．下列说法正确的是（　　）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大体系的压强

参考答案：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，
A、若a+b=c，t0时增大反应体系的压强，速率增大，平衡不移动，但加入催化剂，反应速率同样增大，平衡不移动，故A错误；
B、若a+b=c，t0时加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，但增大反应体系的压强，速率增大，平衡也不移动，故B错误；
C、若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，则t0时只能是加入催化剂，故C正确；
D、若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是

?	反应条件
?	H2O2的浓度(质量分数)	温度（℃）	催化剂的使用
A	2	10	使用MnO2
B	4	10	不使用
C	6	30	不使用
D	6	30	使用MnO2 参考答案：D 本题解析：根据影响反应速率的外界条件可知，双氧水的浓度越高、溶液温度越高，则反应速率越快。另外使用催化剂也可以加快反应速率，答案选D。 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对外界条件是如何影响反应速率的熟悉了解程度，有利于培养学生逻辑推理能力。难度不大，记住影响规律，并能灵活运用即可。 本题难度：一般 5、选择题  在一密闭容器中充入1molH2和1molI2(g)，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应： H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。下列说法正确的是 [? ] A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变 B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，反应速率增大 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，反应速率不变 D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率不变 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般

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