时间:2020-07-07 23:25:57
1、选择题 元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：
A．红外光谱
B．质谱
C．原子光谱
D．核磁共振谱
参考答案：C
本题解析：测定元素用原子光谱；红外光谱测定有机官能团；质谱测定相对分子量，X射线衍射实验测定晶体结构。答案选C。
点评：本题很基础简单。
本题难度：简单
2、填空题 钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
（1）一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则SO2起始物质的量浓度为________ mol·L－1；生成SO3的化学反应速率为________ mol·L－1·min－1。
（2）工业制硫酸，尾气SO2用________吸收。
参考答案：（1）（a＋b） 
（2）氨水
本题解析：（1）2SO2＋O2
2SO3
t min后： a mol·L－1 b mol·L－1
生成b mol SO3需要反应物SO2 b mol，故起始时SO2浓度为（a＋b）mol·L－1。
v（SO3）＝b mol·L－1÷t min＝?mol·L－1·min－1。
（2）二氧化硫尾气用碱液（氨水）吸收。
本题难度：简单
3、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”
B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
C．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中
D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献
参考答案：D
本题解析：A、溴元素被称为“海洋元素”，错误；B、增大氮气浓度可增加单位体积内活化分子的数目，而不是活化分子的百分数，错误；C、不能直接排放到空气中，错误；D、阴极射线是1897年汤姆生做的一个实验，他发现了电子，因此他提出，，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。于是他提出了糖果布丁模型；卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型，正确。
本题难度：一般
4、选择题 合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（ ）。
①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出NH3；⑥补充N2或H2；⑦加催化剂；⑧减小N2或H2的量
A．③④⑤⑦
B．②④⑥
C．仅②⑥
D．②③⑥⑦
参考答案：C
本题解析：合成氨反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的特点为：正反应放热且气体分子数减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选C。
本题难度：简单
5、选择题 家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（ ）。
A．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
B．H2＋Cl2
2HCl
C．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D．2HClO=2HCl＋O2↑
参考答案：AC
本题解析：根据发生器的反应物和反应条件，可以推测在发生器中电解食盐水，C中反应会发生。再根据生成液具有强烈的杀菌消毒能力，结合电解食盐水后的产物可以推断Cl2和NaOH发生反应生成NaClO，A中反应也会发生。
本题难度：简单