1、选择题  2013年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是
A．天然气的热值
B．合成氨的原子利用率
C．尿素的含氮量
D．p轨道电子云的形状

参考答案：D

本题解析：2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯(Martin Karplus)、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特(Michael Levitt)和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔(Arieh Warshel)因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。根据提供答案，D正确。

本题难度：简单

2、选择题  金属陶瓷的合成方法是将陶瓷（主要成分：Al2O3、ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中，据此判断合成工艺必须
[? ]
A. 在氧气中合成
B. 在HCl气氛中合成
C. 在氮气气氛中合成
D. 在空气中合成

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  （6分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）?。
（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，

分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为?（填容器编号）

参考答案：（6分） (1) b，?a ?（2）①＜②＜③

本题解析：反应特点：N2（g）＋3H2（g）≒2NH3（g）?△H＜0；
（1）压强增大，平衡正向移动，氨的百分含量增大；升温，平衡向吸热方向移动，向着逆向移动，氨的百分含量减小！
（2）③恒温、恒压；充入3mol H2和1mol N2 ，反应正向进行，气体总量减小，体积收缩；②恒温、恒容，相当于在③的基础上进行减压操作，平衡将向逆向移动氨的百分含量相对应于③是下降的！即②＜③；①恒容，外有隔热套，反应进行，反应放热，相当于在②的基础上进行加热操作，平衡将向逆向移动,氨的百分含量下降；即①＜②。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是

A．化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成
B．炼铁中加入石灰石是为了除去铁矿石中的脉石
C．人类利用金属的时间先后与金属的活动性无关
D．液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

(1)步骤①反应的离子方程式是?。
(2)步骤③反应的化学方程式是?。
(3)Br的原子序数是?，在周期表中位于?周期?族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?

参考答案：
(1) 2Br- + Cl2══Br2 + 2Cl- ?(3分)?(2) SO2 + Br2 + H2O══2HBr + H2SO4 (3分)
(3)35?第四?第VIIA (3分)
(4)温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。(3分)
(5)“溴水混合物I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。(3分)

本题解析：略

本题难度：简单

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