时间:2020-07-07 23:24:33
1、选择题 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是
[? ]
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是：（?）
A．H2O+Cl2 ="HCl" +HClO
B．2H2O 
2H2↑ +O2↑
C．2Na + 2H2O =" 2NaOH" +H2↑
D．2F2 +2H2O =" 4HF" + O2
参考答案：C
本题解析：A 水既不是氧化剂，也不是还原剂
B 此反应是分解反应，不是置换反应
C 水是氧化剂，且是置换反应
D 水是还原剂。故选C 。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应中氯元素被氧化的是
[? ]
A．5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3
B．2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．2NaCl+2H2O2
NaOH+Cl2↑+H2↑
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（?）
A．元素R位于周期表中第VA族
B．RO3-中的R只能被还原
C．R－离子的最外层电子数为8
D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
参考答案：CD
本题解析：主族元素的最高正价=主族序数，R的最高正价是+7价，则R位于第VIIA族，故A错；由于氧元素显—2价，则RO3-中R的化合价为+5，既能升为+7价，也能降为0价等，因此RO3-中R既能被氧化，又能被还原，故B错；由于原子的最外层电子数=最高正价，则R原子最外层电子数=7，R原子得到1个电子变为R－，则R－中最外层电子数为8，故C正确；R元素由+5价降为0价，化合价降低总数为5，则转移电子数为5，反应：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O～5e－中转移电子与RO3-的系数之比等于物质的量之比，则1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol，故D正确。
本题难度：一般
5、选择题 对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（?）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单