时间:2020-07-07 23:24:33
1、选择题 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是
[? ]
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B．NaOH溶液和HCl溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液
D．K2SO4溶液和NaCl溶液
参考答案：D
本题解析：
试题分析：
解：A、反应后有碳酸钙沉淀生成，故反应能发生，故此选项错误；
B、反应后有水生成，故反应能发生，故此选项错误；
C、反应后有硫酸钡淀生成，故反应能发生，故此选项错误；
D、产物中既无水也无沉淀及气体，故此反应不能发生，故此选项正确；
故选D.
本题难度：简单
2、选择题 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是 ( )
A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生
B．HCl是强酸，推出HF也是强酸
C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
参考答案：D
本题解析：F无正价，故不会存在HFO，故A错误（2F2＋2H2O===4HF＋O2↑）；
同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即稳定性：HF＞HCl，说明H-F键比H-Cl间牢固，则溶于水后，HCl能完全离解成H+、Cl-，盐酸是强酸，而HF只能部分离解成H+、F-，故氢氟酸为弱酸，B错误；
同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：I2＜Cl2，所以Cl2能将Fe氧化到+3价，而I2只能将Fe氧化到+2价，故C错误；
Na、K在周期表中同属IA族,原子结构相似（最外层都只有1个电子），则化学性质相似，故D正确
本题难度：简单
3、选择题 下列关于氧化还原反应：2H2S+SO2==2H2O+3S↓的说法中不正确的是
[? ]
A．硫元素既有被氧化，又有被还原
B．单质硫既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化产物与还原产物的质量比是2:1
D．H2S是氧化剂，SO2是还原剂
参考答案：D
本题解析：解析：
选项A．此反应中硫元素的化合价有升高也有降低，既有被氧化，又有被还原，故正确，不符合题意；
选项B．单质硫既是价升的产物又是价降的产物，既是氧化产物，又是还原产物，故正确，不符合题意；
选项C．氧化产物为价升产物，还原产物为价降产物，所以氧化产物与还原产物的质量比是2:1，故正确，不符合题意；?
选项D．H2S是还原剂，SO2是氧化剂，故错，符合题意。
故选：D
本题难度：简单
4、选择题 在4FeS2 +11O2== 2Fe2O3+8SO2的反应中，被氧化的元素是
[?]
A．Fe和S
B．O和Fe
C．S
D．Fe
参考答案：A
本题解析：
解析：
在4FeS2?+11O2== 2Fe2O3+8SO2的反应中，FeS2中的铁元素由+2价变为+3价、硫元素由-1价变为+3价，均被氧化，故A正确，B、C、D错。
故选：A
本题难度：简单
5、选择题 常温下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可发生如下两个反应：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+
2H+ ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 下列说法不正确的是
[? ]
A．Fe3+在反应①中作氧化剂，在反应②中为氧化产物
B．若生成标准状况下22.4LO2，则转移电子为2mol
C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减弱
D．在工业生产H2O2过程要严格避免混入Fe3+
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般