时间:2020-07-07 23:23:52
1、选择题 水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是
A．H2O2的电子式为
B．4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性
C．0℃、101kPa，水分子间距：固态＞液态
D．101kPa，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态
参考答案：C
本题解析：A、H2O2分子中化学键为共价键，错误；B、4℃时，水的电离程度减小，pH>7，错误；C、0℃、101kPa，固态水形成氢键，分子间距大，正确；D、101kPa，不同状态水的能量：气态＞液态＞固态，正确。
本题难度：一般
2、选择题 我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是(? )
A．大力发展氢能源
B．充分利用太阳能
C．使用含碳能源
D．提高能源利用率
参考答案：C
本题解析：目前全球能源还主要依靠含碳物质的燃烧。要减少二氧化碳的排放应在开发新能源、提高能源利用率等方面下工夫。
本题难度：简单
3、选择题 将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会D
A．偏高
B．偏低
C．不变
D．上述三种情况均有可能
参考答案：D
本题解析：pH试纸用蒸馏水湿润后，所测溶液的浓度变小。如酸性溶液则PH值变大，如为碱性溶液则PH值变小，如为中性溶液则PH值不变。
本题难度：一般
4、填空题 室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=——————————————
参考答案：100 ：11
本题解析：
此题是关于两种不反应的溶液混合后溶液pH值的计算，根据混合前后溶质(NaOH)量守恒，列式求解
解答：pH="10?" C(H+)=10-10mol/L? C(OH—) =10-4mol/L
pH="13?" C(H+)=10-13mol/L? C(OH—) =10-1mol/L
pH="12?" C(H+)=10-12mol/L? C(OH—) =10-2mol/L
10-4·n + 10-1·m =" (n+m)" ×10-2
n ：m =" 100" ：11
有关混合溶液的pH计算，题设条件可千变万化，正向、逆向思维，数字与字母交替出现，但基本题型只有两种：（1）混合后不反应，（2）混合后反应。对于溶液的稀释，可将水作为浓度为0的溶液，仍属混合后不反应一类，这一类混合溶液的pH应介于两种溶液的pH之间，因而酸、碱溶液无论加多少水稀释，其最终pH均不可能等于纯水的pH（即常温不可能为7）。混合溶液pH的计算方法也很简单，即设法求出混合溶液的C(H+)，若是溶液显碱性，则必须先求出溶液的C(OH—)，然后再换算为C(H+)或按OH—量守恒列式求解。
本题难度：简单
5、选择题 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃．101 kPa)：
①
②
③
④
由此判断，正丁烷的燃烧热是
[? ]?
A．-2 878 kJ/mol
B．-2 658 kJ/mol
C．-1 746 kJ/mol
D．-1 526 kJ/mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般