时间:2020-07-07 23:23:52
1、选择题 室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是
A．实验过程中水的电离程度的变化是先减小后增大
B．当溶液呈中性时，反应恰好完全
C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL
D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)
参考答案：D
本题解析：当氢氧化钠过量时，抑制水的电离，A不正确；醋酸和氢氧化钠恰好反应时，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，B不正确；由于不能确定水解溶液的浓度，因此不能确定消耗氢氧化钠溶液的体积，C不正确；D中符合电荷守恒，正确，答案选D。
点评：该题属于基础性试题，难度不大。重点考查外界条件对水的电离平衡的影响。溶液中离子浓度大小比较。在比较溶液中离子浓度大小时，关键是利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
本题难度：一般
2、选择题 酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水变成HNO3和H2SO4。分析某次雨水数据如下：c(
)=2.0×10-6 mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-6 mol·L-1，c(Na＋)=3.0×10-6 mol·L-1，c(
)=2.3×10-5 mol·L-1，c(
)=3.8×10-5 mol·L-1，则此次雨水的pH约为（?）
A．3
B．4
C．5
D．6
参考答案：B
本题解析：根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＋c()=c(Cl-)＋c()＋2c()，可求c(H＋)。
本题难度：简单
3、选择题 下列热化学方程式表达正确的是（
的绝对值均正确）
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积关系是（?）
A．丙
甲乙
B．丙=甲乙
C．乙丙甲
D．甲=乙=丙
参考答案：D
本题解析：
试卷分析：对于三瓶溶液分别进行加水稀释，加少量BaCl2溶液和维持现状处理，但是这些处理方法都不影响H+的物质的量，所以中和滴定时消耗NaOH溶液的体积相同。答案选D。
点评：本题用守恒法解更简单。
本题难度：一般
5、填空题 （6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4(g) + H2O(g) 
?CO(g)+ 3H2(g) ?ΔH ＝+206.4kJ·mol-1，则制得56g CO需要吸收的热量为??kJ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol－1 ，若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH ＝?kJ·mol－1。
参考答案：（6分）（1）412.8
（3分）；?（2）+165.4 （3分）
本题解析：略
本题难度：一般