时间:2020-07-07 23:18:59
1、选择题 下列说法正确的是(? )
A．升高温度，化学平衡常数一定增大
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．所有的放热反应都是自发的
2、选择题 可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
A．H2、I2、HI的浓度相等
B．H2、I2、HI的浓度保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的质量不再改变
3、选择题 一定温度下，能够说明反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）已达到平衡的是（ ）
①容器内的压强不发生变化
②NO、N2、O2的浓度保持不变
③NO分解的速率和NO生成的速率相等
④单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥生成NO的速率是生成O2速率的2倍．
A．①③④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．②③⑤
4、计算题 （10分）在温度为373K时，把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：
（1）开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?
（2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?
5、填空题 Ⅰ．（4分）在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)?△H＜0
（1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此时该反应的平衡常数为?。 
（2）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是?。
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．CO的物质的量浓度
D．密闭容器中放出热量
E．ν(CO)与ν(CO2)的比值
Ⅱ．（6分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。 
（3）配平Ⅰ中反应方程式 ?ClO3-+?H++?SO32-==?ClO2↑+?SO42-+?
（4）A的化学式是?，。生成气体a的电极反应式?。