时间:2020-07-07 23:18:59
1、选择题 对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），能说明其达到化学平衡状态的是（ ）
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同
参考答案：A、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；
B、反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故B错误；
C、当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，所以容器内气体颜色的深浅不变，故C正确；
D、无论该反应是否达到平衡状态，同时间内生成的H2、I2的物质的量始终相同，故D错误；
故选C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 对于可逆反应M+3N?2Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各组分的浓度不再变化
D．反应已经停止
参考答案：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；
B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；
C、反应混合物各组分的浓度不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；
D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和II，用CH4和H2O为原料来制备甲醇：
CH4(g)+H2O(g) 
?CO(g)+3H2 (g)……I? CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ……II。
（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为____________________。
②图中的P1_________P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为__________?。
（2）在压强为0.1 MPa条件下， 将a mol CO与 3a?mol H2的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。
③该反应的△H?____?0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H2
④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
| 实验编号 | T(℃) | N(CO)/n(H2) | P（Mpa） |
| i | 150 | 1/3 | 0.1 |
| ii | ? | ? | 5 |
| iii | 350 | ? | 5 |
参考答案：（1）①0.003mol/（L·min）（2分）?②<（2分）2.25×10-4（3分） ?
（2）③<（2分） BD（2分）?④a．（见下表，3分）? b．（见下图，2分）
实验编号
T（℃）
n（CO）/n（H2）
P（Mpa）
i
150
1/3
0.1
ii
150
1/3
5
iii
350
1/3
5
本题解析：⑴①0.003mol/（L·min）?②<2.25×10-4?⑵③反应Ⅱ为熵减的反应，要自发反应必须为放热反应，故△H?<?0,若容器容积不变，可增加甲醇产率的措施有BD。④a通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其它条件不变，由此可得：Ⅱ中温度为150℃，n?（CO）/n（H2）=1/3，Ⅲ中n?（CO）/n（H2）为1/3；
本题难度：困难
4、选择题 对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．SO2、O2、SO3的浓度相等
B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
参考答案：A、SO2、O2、SO3的浓度相等，正逆反应速率不一定相等，故A错误；
B、SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、SO2、O2、SO3在密闭容器中共存，不能判断正逆反应速率相等，故C错误；
D、达到平衡状态，正逆反应速率相等，不是等于零，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在密闭容器中，aA(g)
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，8的浓度是原来的60％，下列说法正确的是
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．
参考答案：AC
本题解析：若平衡不移动，A、B的浓度减为原来的一半，现B的浓度变为原来的60％，说明平衡向生成B的方向（正反应方向）移动，A的转化率增大，减压向正反应方向移动，说明正反应方向气体物质的量增加，则
。
本题难度：一般