时间:2020-07-07 23:16:10
1、实验题 （15分）
下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题：
⑴能用作干燥氨气的装置有___________(填字母)；
⑵既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________(填字母)；
⑶在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有____________(填字母)；
⑷能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________(填字母)；
⑸若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________。
⑹为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。
①可通过观察?现象来定性比较得出
结论。
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是?；
你认为还可以作何改进？
?﹒
参考答案：⑴ E(2分)?⑵AB(2分)?⑶.A(2分)?⑷A(2分)?⑸.可防止倒吸(2分)
（6）①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。（2分）
②控制阴离子相同，排除阴离子的干扰。(2分) 将FeCl3改为Fe2(SO4)3。（1分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、?、?等。
②称量?g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、?。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用?（填仪器名称）装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的标志是?。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为?（保留两位有效数字）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的?，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有?。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
参考答案：(1)①100 mL容量瓶?胶头滴管?②0.4?烧杯（或表面皿）
(2)碱式滴定管①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色?②0.11mol/L?③丙?④B D
本题解析：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管；100 mL 0.10 mol/L NaOH中含有的NaOH的质量m=0.10×100/1000×40g=0.4g，所以应该称取0.4g氢氧化钠固体，由于氢氧化钠易潮解，故需要使用烧杯（或表面皿）；(2)标准液NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管；①该滴定实验室用标准氢氧化钠溶液滴定酸，故其滴定终点是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（22.62+22.72+22.80）/3×0.10/20=0.11mol/L；③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；④滴定终点读数时俯视读数，即导致读数比实际消耗的体积小，故测定的酸的浓度偏小，故A不能选；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，即导致读数比实际消耗的大，故测定的酸的浓度偏高，故B可以选择；锥形瓶水洗后未干燥，对结果么有影响，故C不能选；配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，由于氢氧化钠的性对分子量为40，而碳酸钠的性对分子量为100，而消耗盐酸时两个氢氧化钠分子与一个碳酸钠分子相同，故折算起来的标准的氢氧化钠的浓度偏小，所以测定的结果就偏高，故D可以选择；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，故测定的酸的浓度偏低，故本题的答案选择BD。
点评：本题考查了溶液的配置、酸碱滴定的相关知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定能够的综合性，该题有利于培养学生的分析能力，本题难度中等。
本题难度：一般
3、选择题 孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是
A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g
B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g
C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体
D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
参考答案：D
本题解析：A、B、C、混合物加热或与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故错。故选D。
点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是?
A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—
B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH?2CHO中一定有碳碳不饱和键
C．某无色气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下 
请整理并完成实验报告。
(1)实验目的：________。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。仪器：①____，②______，表面皿，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。
(3)实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式，实验步骤略） 
(4)实验结论：________。
(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论：_______________。
参考答案：(1)探究同周期元素性质的递变规律?
(2)试管；酒精灯(3) 
(4)同周期元素随着原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 ?
(5)同周期的元素原子电子层数相等，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
本题解析：
本题难度：一般