时间:2020-07-07 23:16:10
1、简答题 某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示：
查阅资料可知：乙二酸晶体（H2C2O4?2H2O）熔点100.1℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu．
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：______；
（2）装置B的作用是______；上述装置中有两处需要改进（假设洗气装置每次吸收气体均完全），改进方法是______；______．
（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是______．
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物．实验小组进一步探究：①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是______．②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1.12L．则红色固体中含单质铜的质量分数是______．
参考答案：（1）C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，说明乙二酸晶体加热生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式：H2C2O4?2H2O?△?.?CO↑+CO2↑+3H2O；
故答案为：H2C2O4?2H2O?△?.?CO↑+CO2↑+3H2O；
（2）乙二酸可以和氢氧化钙发生反应，所以防止对检验分解产物CO2的干扰，要除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，一氧化碳在还原氧化铜之前要将气体干燥，一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理，
故答案为：除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰；在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管），将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）；
（3）B的试管中是乙二酸，加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体应该是二氧化碳，化学反应遵循强酸制弱酸的原理，所以酸性是乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3），故答案为：乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）；
（4）①金属铜和硫酸不反应，但是氧化亚铜可以和硫酸反应生成金属铜和硫酸铜，根据实验现象：溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O，故答案为：红色固体中含有Cu2O；
②设红色固体中氧化亚铜的物质的量是x，金属铜的物质的量为y，根据质量关系得：144x+64y=6.8，根据电子守恒，得出：2x+2y=1.12L22.4L/mol×（5-2），两式联立解得x=0.025mol，y=0.05mol，所以Cu的质量分数为：0.05mol×64g/mol6.8g×100%=50%，故答案为：50%．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 以下实验能获得成功的是
A．用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
参考答案：D
本题解析：A．应该用无水醋酸钠来制取甲烷
B．不能用溴水，应用液溴
C．保证溴水过量才可以
D．正确
本题难度：一般
3、选择题 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 
A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3
B．用铜片和稀硝酸制NO
C．用锌粒和稀硫酸制H2
D．用双氧水和二氧化锰制O2
参考答案：D
本题解析：A中的发生装置大试管口要略向下倾斜；NO不能用排空气法收集，它易和氧气反应；氢气要用向下排空气法收集；密度小于空气密度；故选D。
点评：熟悉常见的气体制备和收集方法，此类问题便不难解决。
常见的气体制备和收集方法
氢气：活泼金属与稀酸，向下排空气法
氧气：加热氯酸钾+二氧化锰固体，排水法或者向上排空气法。
氮气：空气通过灼热的铜粉除氧气，然后通入氢氧化钠除二氧化碳，然后用浓硫酸干燥，排水法。
氯气：浓盐酸+高锰酸钾，向上排空气法，排水法（饱和氯化钠溶液）。
二氧化碳：碳酸钙和稀盐酸，向上排空气法。
氯化氢：浓硫酸加氯化钠加热，向上排空气法。
二氧化硫：亚硫酸钠加稀硫酸，向上排空气法，排水法（饱和亚硫酸钠溶液）。
一氧化氮，二氧化氮排水法收集就可以。
二氧化氮：浓硝酸加铜，向上排气法。
氨气：氢氧化钙加氯化铵，加热，向下排空气。
一氧化碳：二氧化碳通过灼热的碳。
甲烷：无水醋酸钠和碱石灰加热，排水法。
本题难度：简单
4、选择题 下列实验方法不能达到目的的是?（?）
A．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物
B．用水鉴别乙醛、苯、硝基苯
C．用核磁共振氢谱鉴定未知物C2H6O的分子结构
D．用10mL量筒量取5.00mL1.00 mol·L-1盐酸配制0.100mol·L-1盐酸
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。
(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液，有关数据记录如下表：
| V/(NaOH)/mL | 0.00 | 10.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
| 溶液pH | 2.87 | 4.74 | 5.70 | 6.74 | 7.74 | 8.72 | 9.70 | 10.70 | 11.70 | 12.50 |
参考答案：①略
②7.74～9.70 ③C 无色变为浅红色,且半分钟内颜色不再发生变化?
(2)锥形瓶内溶液颜色的变化
本题解析：略
本题难度：简单