1、选择题 已知，常温下，KSP?（AgCl）=1.8×10-10?mol2?L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17?mol2?L-2，下列叙述中，正确的是（ ）
A．常温下 ">
时间:2020-07-07 23:13:42
1、选择题 已知，常温下，KSP?（AgCl）=1.8×10-10?mol2?L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17?mol2?L-2，下列叙述中，正确的是（ ）
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的?KSP?比在纯水中的?KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001?mol?L-1的AgNO3?溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
2、填空题 [化学—选修：化学与技术]三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wkcpo0zp4ht.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。
（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。
a．NH4Fe(SO4)2 b．FeCl2 c．甲基橙 d．淀粉②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kkgh3aibtya.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
处理该厂废水最合适的工艺条件为 （选填字母）。
a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30 min d．反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO43－)＝4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)＝ mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
3、选择题 下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | 把S02通人紫色石蕊试液中 | 紫色褪去 | S02具有漂白性 |
| B | 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液， 然后再滴加足量的CuCl2溶液 | 先产生白色沉淀，然 后沉淀变蓝色 | |
| C | 向某溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 | 溶液中含有Fe2+ |
| D | 将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2?N2O4的△H<0 |
4、选择题 下列叙述正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/3uozimewkqv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．2SO2(g) + O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/ns54zjetkb5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C．2NO＋2CO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/ns54zjetkb5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小
5、计算题 一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/t2jkhe3e5of.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">mAn+(aq)＋nBm－(aq) [An+]m·[Bm－]n＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12
1.81/2=\"1.3?\" 2751/3=6.5
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。