1、选择题 已知，常温下，KSP?（AgCl）=1.8×10-10?mol2?L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17?mol2?L-2，下列叙述中，正确的是（ ）
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的?KSP?比在纯水中的?KSP小< ">
时间:2020-07-07 23:13:42
1、选择题 已知，常温下，KSP?（AgCl）=1.8×10-10?mol2?L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17?mol2?L-2，下列叙述中，正确的是（ ）
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的?KSP?比在纯水中的?KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001?mol?L-1的AgNO3?溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
参考答案：A．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关．故A错误；
B．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；
C．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl-）和c（I-）的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与KSP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl-）增大，c（Ag+）＜c（Cl-），故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 [化学—选修：化学与技术]三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wkcpo0zp4ht.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。
（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。
a．NH4Fe(SO4)2 b．FeCl2 c．甲基橙 d．淀粉②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kkgh3aibtya.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
处理该厂废水最合适的工艺条件为 （选填字母）。
a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30 min d．反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO43－)＝4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)＝ mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
参考答案：（1）PCl3＋H2O＋Cl2=POCl3＋2HCl （2）①a；溶液变为红色
②防止滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；偏小（3）①将沸水中的H3PO3氧化为PO43－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐 ②bc ③5×10－6
本题解析：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的同时还有氯化氢生成，因此反应的化学方程式为PCl3＋H2O＋Cl2=POCl3＋2HCl；
（2）①SCN－能与铁离子结合使溶液显红色，所以指示剂选择NH4Fe(SO4)2，滴定终点的现象为溶液变为红色；答案选a；溶液变为红色；
②根据溶度积常数可知，氯化银的溶度积常数大于AgSCN的溶度积常数，，氯化银沉淀容易转化为AgSCN沉淀。因此硝基苯的作用是防止滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；如无此操作所测Cl元素含量将会导致AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，从而使得氯离子的含量偏低；
（3）①氯化水解法生产三氯氧磷的同时会产生磷酸和亚磷酸，要转化为磷酸的钙盐沉淀并回收，则需要将亚磷酸氧化转化为磷酸。而漂白粉具有氧化性，能将沸水中的H3PO3氧化为PO43－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐；
②根据图1可知pH＝10时，回收率高，而残留溶解性磷浓度低，所以b正确；根据图2可知，反应进行30min或120min时，回收率以及而残留溶解性磷浓度相差不大，因此c正确，答案选bc；
③已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29，当溶液中c(PO43－)＝4×10－7 mol·L－1时，此时溶液中c(Ca2+)＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/etaejsqh5hp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=5×10－6mol·L－1。
考点：考查物质制备、滴定实验以及溶度积常数的应用与计算等
本题难度：困难
3、选择题 下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | 把S02通人紫色石蕊试液中 | 紫色褪去 | S02具有漂白性 |
| B | 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液， 然后再滴加足量的CuCl2溶液 | 先产生白色沉淀，然 后沉淀变蓝色 | |
| C | 向某溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 | 溶液中含有Fe2+ |
| D | 将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2?N2O4的△H<0 |
参考答案：D
本题解析：A．SO2不能使酸碱指示剂褪色，实验现象不正确，故A错。B．由实验现象先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色，可知Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2],故B错误。C．向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色说明溶液中含有Fe3+，故C错；D．将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中颜色加深，说明2NO2?N2O4向逆反应方向移动，2NO2?N2O4为放热反应即△H<0，故D正确；
考点：了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
点评：本题考查SO2的漂白性、溶度积及沉淀转换、三价铁离子的检验、化学平衡移动等知识点。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/3uozimewkqv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．2SO2(g) + O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/ns54zjetkb5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C．2NO＋2CO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/ns54zjetkb5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小
参考答案：B
本题解析：A、醋酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，故A错误；B、正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，故B正确；C、该反应是气体系数和减小的反应，故ΔS<0，ΔH—TΔS不一定小于0，故C错误；D、铵根离子结合氢氧化镁电离生成的氢氧根离子，使氢氧根离子的浓度减小，电离平衡向右移动，镁离子的浓度增大，故D错误；故选B。
本题难度：一般
5、计算题 一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/t2jkhe3e5of.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">mAn+(aq)＋nBm－(aq) [An+]m·[Bm－]n＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12
1.81/2=\"1.3?\" 2751/3=6.5
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
参考答案：①AgCl(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/qny1wdefqnd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">Ag＋(a
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/lpvhg53okfk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">q)＋Cl－(aq)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/znibladnw5z.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?（1分）
Ag2CrO4(s) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/qny1wdefqnd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)
2x? x
(2x)2·x=Ksp600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/inqhj20aa23.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?（1分）
∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)?（1分）
②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=\"0.010\" mol·L-1
AgCl(s)?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/qny1wdefqnd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">? Ag＋(aq)?＋? Cl－(aq)
溶解平衡时：? 0.0600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/3zx3qalkvbj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">10＋x? x
(0.010＋x)·x＝1.8×10－10?∵ x很小，∴ 0.010＋x? ≈0.010
x＝1.8×10－8(mol·L－1)
c(AgCl)= 1.8×10－8(mol·L－1)?（1分）
Ag2CrO4(s)?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/qny1wdefqnd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">? 2Ag＋(aq)?＋? CrO2－4(aq)
溶解平衡时：? 0.010＋x? ?x
(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12
∵ x很小，∴ 0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10－8(mol·L－1)?
∴ c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L－1)?（1分）
∴ c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)?（1分）
本题解析：略
本题难度：一般