1、选择题 在Ba（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2溶液中分别滴入一种试剂都有沉淀产生．该试剂可能是（ ）
A．盐酸
B．硫酸
C．Na2CO3溶液
D．NaOH溶液
时间:2020-07-07 23:10:25
1、选择题 在Ba（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2溶液中分别滴入一种试剂都有沉淀产生．该试剂可能是（ ）
A．盐酸
B．硫酸
C．Na2CO3溶液
D．NaOH溶液
参考答案：A．加入盐酸，只生成AgCl沉淀，故A错误；
B．加入硫酸，硫酸铜溶于水，不是沉淀，故B错误；
C．加入Na2CO3溶液，分别生成BaCO3、Ag2CO3、CuCO3沉淀，故C正确；
D．加入NaOH溶液，只生成AgOH、Cu（OH）2沉淀，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 阅读下表中短周期主族元素的相关信息。 请回答 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/rgkfuargt0u.gif\">
(1)在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式_____________
(2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：_________；其中，阴极产物是__________
(3)常温下，0.1 mol·L-1 X溶液的pH_________7（填“>”“=”或“<”），原因是 _____________（用离子方程式说明）。
(4)已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。现向pH=0，浓度均为0.04 mol·L-1的Al3+ 、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH（设溶液体积不变），该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是______________（填字母代号）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/yi0hlyisxt3.gif\">
参考答案：(1)O2+4e-+2H2O=4OH-
(2) 2NaCl+ 2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ ；H2和NaOH
(3)> ；ClO-+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/sqx032tucni.gif\">HClO+OH-
(4) B
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
| c(Br-) c(Cl-) |
参考答案：当两种沉淀共存时，溶液中Ag+离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br-）=Ksp(AgBr)c(Ag+)，c（Cl-）=Ksp(AgCl)c(Ag+)，
则c(Br-)c(Cl-)=Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)=5.4×10-132.0×10-10=2.7×10-3；
故答案为：2.7×10-3．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag2SO4说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0j4rrpw1xt0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+
B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为8×10－4
C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
D．0．02mol?L－1的AgNO3溶液与0．2mol?L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
参考答案：D
本题解析：A、Ag2SO4在水溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4（s）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tkn2wurskey.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO42－(aq)+Ag+(aq)， 含有大量SO42－的溶液中Ag+浓度很小但不为零，错误；B、根据b点对应的离子浓度可知，该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1.6×10-5，错误；C、因为在蒸发过程溶液中两种离子的浓度都增加，故蒸发不能使溶液由a点变到b点，错误；D、0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合后Ag＋和SO42－浓度均为是0.01mol/L，则Q=0.012×0.01＝1×10－6＜Ksp ，因此没有沉淀生成，正确。
考点：考查沉淀溶解平衡。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中正确的是? ( )
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/vhlg33t3ffp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D．硬水中含有较多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
参考答案：C
本题解析：A项中Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中c(OH－)减小，故所得溶液的pH减小，A错误；B项中加入NaCl，增大了Cl－的浓度，平衡左移，同时Na＋的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，B错误；根据沉淀的转化理论可知，C正确；加热煮沸只能使部分Ca2＋、Mg2＋除去，但不可能完全除去，D错误。
本题难度：一般