时间:2020-07-07 23:10:25
1、选择题 已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：
| 化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 溶解度/g 1.5×10-4 7.1×10-7 2.1×10-7 1.3×10-16 4.3×10-2 |
参考答案：本题的指示剂的作用是指示出氯离子恰好沉淀完全，即让氯离子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸银溶液会生成一种颜色不同的沉淀来指示沉淀终点；
A、氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1：1，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为氯化银＞溴化银＞碘化银；随Ksp的减小，应先出现碘化银沉淀、再出现溴化银，最后才沉淀氯化银；所以不符合滴定实验的目的和作用，不能测定氯化物的含量，故A不选；
B、依据A分析可知碘化银优先于氯化银析出，不能测定氯化物的含量，故B不选；
C、硫化银的Ksp很小，Ksp=[Ag+]2[S2-]=1.3×10-16，计算得到需要的银离子浓度c（S2-）=31.3×10-162
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 (1)室温时氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL
pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中?沉淀析出(填有或无).
(2)2．24升（标准状态）氨气通入250mL 浓度为0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度大小为?(按由大到小的顺序写出各离子符号)
(3) 人体血液含Ca2+。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至终点,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述实验数据可求得此人血液中Ca2+的物质的量浓度为?.(提示：2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑＋8H2O)
(4)用下图完成相应实验.
①断开K1,闭合K2接通直流电源,写出阳极?的电极反应?.
电解的总反应方程式?
②电解一段时间后,当两石墨棒均有气体包围时,切断K2闭合K1,发现电路中有电流通过. 写出a极的电极反应式?
参考答案：(1)无(3分)
(2)NH4+;SO42-;OH-;H+ (3分)
(3) 2.5×10-3 mol·L-1?(3分)
(4) ①4OH-→2H2O+O2↑+4e- (3分); 2H2O 
?2H2↑+O2↑(3分)
② 2H2+4OH－→ 4H2O+4e- (3分)
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA－? HA－
H++A2－?完成以下问题：
(1)Na2A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，转化为CaCO3，而后用酸除去。过程中发生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K时，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K=?(计算结果保留三位有效数字)
参考答案：(1) 碱性? B2－+H2O ?HA－+OH－? (2) ＜ ?(3)1.75×10－4
本题解析：二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA－? HA－H++A2－ ，由此可以知道该该酸的第一步电离完全，而第二步电离不完全，为弱酸，故(1)Na2A溶液显碱性，理由是A离子的水解，其离子方程式为：B2－+H2O ?HA－+OH－；(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,即由 HA－电离的氢离子浓度为0.01mol/L，故H2A溶液中氢离子的物质的量浓度由于第一步的抑制而小于0.11 mol·L-1；(3)CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-的平衡常数
K=c(SO42-)/c（CO32-)=Ksp[CaSO4]/Ksp[CaCO3]=4.90×10-5/=2.80×10-9=1.75×104。
点评：本题考查了盐的水解、溶度积，该题要理解二元酸在水中的电离方程式是：H2A==H++HA－
HA－H++A2－ ，由此可以知道该该酸的第一步电离完全，而第二步电离不完全，本题难度中等。
本题难度：一般
4、选择题 己知CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2+＋CO32－＋H2O→Cu(OH)2↓＋CO2 ↑；次要：Cu2+＋CO32－→CuCO3 ↓
（2）CuSO4 + Na2S主要：Cu2+＋S2－→CuS↓；次要：Cu2+＋S2－＋2H2O→Cu(OH)2↓＋H2S ↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
参考答案：A
本题解析：物质发生反应时总是溶解度大的向溶解度小的转化，即向溶液中离子浓度小的方向进行。CuSO4与Na2CO3主要发生盐的水解反应形成Cu(OH)2沉淀，而CuSO4和Na2S主要发生复分解反应形成CuS沉淀，说明物质的溶解度：CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3，故选项是A。
考点：考查物质的溶解度大小的比较的知识。
本题难度：一般
5、选择题 25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示．已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9．据图分析，下列说法不正确的是（ ）
A．x的数值为2×10-5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．b点与d点对应的溶度积相等
D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
参考答案：A．在d点c（CO32-）=1.4×10-4mol?L-1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5mol?L-1，故x的数值为2×10-5，故A正确；
B．在c点c（Ca2+）＞×10-5mol?L-1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；
C．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故C正确；
D．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、c（CO32-）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故D错误．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单