时间:2020-07-07 23:09:02
1、选择题 某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-?②SO32-?③Na+?④CO32-?⑤NH4+?⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．只有⑥
B．④⑥
C．③④⑥
D．①②⑤
参考答案：A
本题解析：Na2O2具有氧化性，能氧化②SO32?, Na2O2与水反应生成NaOH，与①HCO3-⑤NH4+反应，生成④CO32-，所以浓度基本保持不变的是⑥。
本题难度：一般
2、填空题 （15分）实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）。
可供选择的液体试剂及固体药品：
| 液体试剂 | 固体药品 |
| 稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水 | CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、 碱石灰、Cu、Zn、Na2S |
参考答案：（1）滴液漏斗（分液漏斗）（2）H2、NH3、NO
（3）D、E、E，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O?（4）E，C、F或F、C
（5）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（6）将白烟配成水溶液取适量于试管中，先用硝酸酸化，加入硝酸银有白色沉淀说明有Cl-，再取一份加入过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NH4+（或其他合理答案）
本题解析：（1）装置B中a仪器的名称是分液漏斗；（2）A装置适宜块状固体与液体反应制取气体；反应不需要加热；制取的气体在液体中的溶解度不大。用A装置制取相对分子质量小于32的气体有H2、NH3、NO。（3）A制取氨气，然后用盛有碱石灰的干燥管D来干燥氨气；B制取氯气，然后除去杂质HCl气体用盛有饱和食盐水广口瓶E，再用盛有浓硫酸的广口瓶来干燥氯气。最后在C中对气体进行混合。在装置B（无需加热）中制取氯气的反应的离子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O； （4）仪器D用于干燥氨气，由于氨气是碱性气体，所以要用碱性干燥剂干燥，用碱石灰，选项是E。装置E首先是除去杂质HCl气体用饱和食盐水，然后干燥气体，由于氯气是酸性气体，所以可以选用酸性干燥剂浓硫酸。因此选项是C、F。（5）根据题意可得方程式：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。（6）检验白烟物质是NH4Cl含有的离子是Cl-、NH4+。检验其中的离子的方法是将白烟配成水溶液取适量于试管中，先用硝酸酸化，加入硝酸银有白色沉淀说明有Cl-，再取一份加入过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NH4+。也可用湿润的红色石蕊试纸，若变为蓝色，就证明含有NH4+。
本题难度：一般
3、选择题 欲将混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离，加入试剂?①Cl-?②SO42-?③OH-?④CO2?⑤CO32-的正确顺序是
[? ]
A．①②③④?
B．③⑤①②?
C．②①③⑤?
D．①⑤③②
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某无色溶液可能含I－、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I— ⑤可能含有SO32-
A.②③④
B.②④⑤
C.①②⑤
D.①②③
参考答案：A
本题解析：试题分析：无色溶液中不能有Cu2+，加入少量溴水，溶液仍呈无色，因为SO32-的还原性比I-强，溴水又是少量，所以一定有SO32-，不能确定是否有I-，因此答案选A。
考点：离子共存
点评：本题的关键就是要判断出溶液中一定有SO32-，而I-不能确定。难度较大，重点考查学生的分析能力。
本题难度：简单
5、填空题 （10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：
A?；B?；C?；D?；E?。
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因?。
（3）写出③、④的离子方程式：③?；④?。
参考答案：（1）A．Na2CO3? B．AgNO3? C．Fe2(SO4)3? D．AlCl3? E．Ba(OH)2 (各1分）
（2）CO32－＋H?2O
HCO3－＋OH－?（2分）
（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+?（2分）?④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O?（2分）
本题解析：（1）在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失，所以B是硝酸银；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，则C中含有铁离子；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀，说明D中没有SO42－，所以C是硫酸铁；A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13，所以A是碳酸钠，则E是氢氧化钡，D是氯化铝。
（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式是CO32－＋H?2OHCO3－＋OH－。
（3）写出③、④的离子方程式分别是Fe＋2Fe3+＝3Fe2+、Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
本题难度：一般