时间:2020-07-07 23:09:02
1、选择题 某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是
A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH＋4，一定不存在Na+、SO2－4、Fe3+
B．一定存在H+、Al3+、NH＋4、SO2－4，可能存在Na+、Mg2+
C．溶液中c(H+)∶c(Al3+)：c(Mg2+)为1∶1∶1
D．溶液中c(H+)∶c(SO2－4)为2∶9
参考答案：C
本题解析：无色溶液肯定没有三价铁离子。从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+，H++OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH溶液的体积为1体积，图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3 H2O，铵根消耗氢氧化钠为3体积，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，肯定含有Al3+，根据Al3++3 OH-=Al（OH）3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，氢氧化铝沉淀溶解消耗1体积氢氧化钠，沉淀的量减小1mol，可知铝离子为1mol。生成2mol沉淀时共消耗5mol的氢氧化钠，其中铝离子占了3mol，还有2mol是镁，镁离子的物质的量为1mol。所以可得到H+、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1：1：1。钠离子不能确定有无。选C。
点评：本题考查离子的判断和计算，题目难度中等，要求学生熟记物质的性质并灵活应用。
本题难度：一般
2、填空题 如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答： 
（1）此实验中，观察到的现象有①______________，②________________。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式______________。
参考答案：（1）①产生白色沉淀；②小球下沉
（2）Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是
A.LiCl
B.NaBr
C.KI
D.KF
参考答案：D
本题解析：试题分析：同主族自上而下原子半径和离子半径都是逐渐增大的，所以选项中阳离子半径最大的是K＋，阴离子半径最小的是F－，所以化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是KF，答案选D。
考点：考查微粒半径的大小比较
点评：本题是基础性试题的考查，试题难易适中，该题主要是训练学生灵活运用知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
本题难度：困难
4、选择题 常温时，下列各组离子能大量共存的是
A.Ag+、K+、NO3ˉ、S2ˉ
B.Fe3+、NH4+、SO42ˉ、NO3ˉ
C.Fe2+、Na+、Clˉ、ClOˉ
D.H+、Clˉ、SO42ˉ、AlO2ˉ
参考答案：B
本题解析：试题分析：银离子与硫离子易反应，生成硫化银沉淀，故A错误；Fe3+、NH4+、SO42ˉ、NO3ˉ之间不能反应，故B正确；亚铁离子与次氯酸根离子易发生氧化还原反应，生成铁离子和氯离子，故C错误；氢离子与偏铝酸根离子易反应，生成氢氧化铝沉淀或铝离子和水，故D错误。
考点：考查离子共存。
本题难度：困难
5、选择题 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（?）
A．若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，则可确定该溶液中一定含有Cl-离子
B．若加入Ba Cl 2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42－离子
C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加盐酸中和烧碱，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明一定有Cl-
D．若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有大量的HCO3-或者CO32-离子
参考答案：D
本题解析：考查离子的检验。选项A不正确，因为还可能含有CO32－、SO32－和SO42－等；选项B不正确，因为也可能含有银离子；选项C不正确，因为用盐酸中和氢氧化钠，会引入氯离子，应该用硝酸中和；能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是CO2，选项D正确，所以正确的答案选D。
本题难度：一般