时间:2020-07-07 23:06:34
1、选择题 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
C．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
参考答案：B
本题解析：A、由能量变化图可知生成物AB具有的能量低于反应物具有的能量，该反应是放热反应，A错误；B、断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量，B正确；C、2 mol AB的总能量低于1 mol A2和1 mol B2的总能量，C错误；D、断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键需吸收x kJ的能量，D错误；答案选B。
考点：化学反应过程中的能量变化
本题难度：一般
2、选择题 根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是
A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不小于297.23
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不大于297.23
C．1molSO2的总能量小于1molS和1molO2能量总和
D．1molSO2的总能量大于1molS和1molO2能量总和
参考答案：C
本题解析：[分析预测及备考建议] 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念，是新考纲增设的内容。
[答题技巧] ①在化学反应前后总能量是不变的，即根据能量守恒定律加以探析。②根据热化学反应式，从而准确判断出答案。
本题难度：一般
3、选择题 将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl-)大小，有关系的是。
A.①②
B.③④
C.①②③④
D.①②③④⑤
参考答案：C
本题解析：试题分析：影响镁和盐酸反应的反应速率大小因素有温度、氢离子的浓度、镁条的表面积。反应中有氢气生成，则和容器中的压强也有关系，但与氯离子的浓度没有关系，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是常识性知识的考查，试题紧扣教材，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，并能结合题意和反应式灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
本题难度：简单
4、选择题 属于氧化还原反应的是
A.CaCO3=CaO+CO2↑
B.NH3+HCl=NH4Cl
C.NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
参考答案：D
本题解析：分析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，根据元素的化合价是否发生变化判断是否属于氧化还原反应．
解答：A．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．为中和反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Zn和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，注意元素化合价的判断，氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，题目难度不大．
本题难度：一般
5、选择题 下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（?）
A．CaBr2
B．NaOH
C．Na2O2
D．H2O2
参考答案：C
本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。非金属元素的原子间形成共价键，所以A中含有离子键，B中含有离子键和极性键，C中含有离子键和非极性键，D中含有极性键和非极性键。答案选C。
本题难度：一般