时间:2020-07-07 23:00:58
1、选择题 A+、B+、C-、D-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中AC和BD的盐溶液的pH=7,BC盐溶液pH＞7,则下列说法正确的是：
A、AD盐溶液pH＞7
B、酸的电离程度一定是HD<HC
C、碱的电离程度一定是AOH＞BOH
D、在AC盐溶液中c(A+)+ c(AOH)= c(C-)+ c(HC)
参考答案：D
本题解析：AC和BD的盐溶液的pH＝7，BC盐溶液pH＞7,这说明C—一定水解，因此A+也水解，且二者的水解程度相同。B+、D—均不水解。则A、AD盐溶液中A+水解，溶液显酸性，则pH＜7，A错误；B、根据以上分析可知酸的电离程度一定是HD＞HC，B错误；C、根据以上分析可知碱的电离程度一定是AOH＜BOH，C错误；D、在AC盐溶液中根据物料守恒可知c(A+)+ c(AOH)= c(C-)+ c(HC)，D正确，答案选D。
考点：考查盐类水解的应用
本题难度：一般
2、填空题 (6分)（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用同样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为 。
（2）NO2可用氨水吸收生产硝酸铵，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液显中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将会 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，所滴加氨水的浓度为 mol/L。（已知氨水的电离平衡常数Kb=2×10-5）
参考答案：（6分） （1） HA、HC、HB、HD （2）NH4++H2O
NH3·H2O+H+ ，逆向 ，
本题解析：（1）相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后大，NaA溶液呈中性，根据越弱越水解，水解后碱性越强可知HB比HD强，但二者都是弱酸，HA的盐不会水解证明是强酸；lmol/l的KC溶液遇酚酞试液呈红色，HC的盐会水解显碱性证明是弱酸；同体积，同物质的量浓度的HB，HC用的装置分别做导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，说明HC的电离程度大于HB的电离程度，HC强于HB，综上所述：HA>HC>HB> HD；
（2）硝酸铵溶液呈酸性原因是NH4+离子水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，水中存在H2O H+ + OH-，当加入铵根离子后，铵根离子与OH-结合形成氨水分子NH4++ OH- NH3·H2O，消耗的OH-由水分子继续电离提供，因此铵根水解的过程实际上是水分子电离增大的过程，然后向溶液中滴加氨水，由于氨水电离提供的OH-要远大于水电离提供的OH-，这样滴加氨水后，水分子的电离程度是减小的，选“逆向”； 根据氨水电离方程NH3·H2O NH4+ + OH-，[OH-]=（Kb×[NH3?H2O]）/[NH4+]，由于溶液体积不管最终是多少，NH4+与NH3?H2O浓度比与其物质的量之比相同，即[OH-]=Kb×n(NH3?H2O)/n(NH4+) , 10-7=2×10-5n(NH3?H2O)/a, 解得 n(NH3?H2O)=a/200，所滴加氨水的浓度为
mol/L。
考点：考查弱电解质的电离，盐的水解等知识。
本题难度：困难
3、选择题 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（ ）
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）
C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc
D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
参考答案：D
本题解析：pH＝4的HCl溶液和NH4Cl溶液，在稀释过程中，因平衡NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋，正向移动，所以氯化铵溶液pH变化程度比盐酸pH变化程度小，故下方曲线为NH4Cl溶液。从图可知，a点溶液离子浓度大于c点，故导电能力a>c，A项错误；根据质子守恒，b点时溶液关系为c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－），B项错误；b点为NH4+水解导致溶液呈酸性，b点溶液中NH4+和H＋均消耗NaOH，故Vb>Vc，C项错误；NH4Cl溶液中NH4+水解，促进水的电离，a点溶液的pH小于b点，故溶液中水电离的H＋浓度a点大于b点，c点是盐酸，抑制水的电离，故水的电离程度a>b>c，D项正确。
本题难度：一般
4、选择题 室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是
A．实验①反应的溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．实验①反应的溶液中：c(OH-)= c(Na+)-c(A-)=Kw/(1×10-9)mol/L
C．实验②反应的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol/L
D．实验②反应的溶液中：c(Na+)= c(A-)> c(OH-)=c(H+)
参考答案：B
本题解析：A.根据表格中实验①数据可知HA为弱酸，二者恰好完全反应产生盐NaA,该盐是强碱弱酸盐，A-发生水解反应而消耗，所以c(Na+)>c(A-)，水解消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，c(OH-)>c(H+)。但是盐水解的程度是微弱的，主要是以盐电离产生的离子存在，所以c(A-)>c(OH-)。故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，正确；B. 根据电荷守恒和实验①所得溶液的pH=9可得：c(OH—)=c(Na+)+c(H+)—c(A—)=Kw/(1×10—9) mol/L，错误；C. 由于HA是弱酸，若要使溶液的pH=7，则实验②c(HA)>0.2mol/L，所以[c(A-)+c(HA)]÷2>0.1mol/L，正确；D.根据电荷守恒可得：c(Na+) +c(H+)= c(A-)+ c(OH-),溶液的pH=7，则c(OH-)=c(H+)，盐是强电解质，电离程度远大于水的电离，所以实验②反应的溶液中：c(Na+)= c(A-)> c(OH-)=c(H+)，正确。
考点：考查电解质溶液的离子浓度比较及其三大守恒原理的知识。
本题难度：困难
5、推断题 （10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。
（1）E在元素周期表中的位置是 。
（2）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质， 写出该反应的化学方式 。
（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的
= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（4）用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为 ，溶液中出现的现象是 。
参考答案：（1）第三周期第ⅥA族（2）3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O（3）10-4；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（4）Fe-2e-=Fe2+；产生气泡，有白色沉淀生
本题解析：
试题解析：短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大．E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨，E为硫元素、C为氧元素；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6，F处于ⅦA族，则F为Cl元素；A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，A处于ⅠA族，D与A位于同一主族，D的原子序数等于氧元素，故A为元素、D为Na元素、A2C2为H2O2、A2C为H2O；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BH3化合生成离子化合物乙，B为氮元素、甲为硝酸、乙为硝酸铵、BH3为NH3，（1）E为硫元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族；
（2）由H、O、Cl三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物为HClO，与NH3反应生成氮气，根据电子守恒守恒有HCl生成，同时还生成水，反应方程式为3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O；（3）常温下，硝酸溶液中水电离的氢离子等于溶液中氢氧根的浓度为
mol/L=10-9mol/L，硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生，浓度为10-5mol/L，故由水电离出的
=
=10-4；硝酸铵溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）用如图所示装置电解由NaCl的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极Fe放电，生成亚铁离子，阳极的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，阴极氢离子发生生成氢气，溶液中有氢氧氢氧化钠生成，与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，故现象为：产生气泡，有白色沉淀生成．
考点：元素周期表和元素周期律；水的电离；电解原理
本题难度：一般