时间:2020-07-07 23:00:58
1、选择题 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧可以得到原溶质固体的是
A．AlCl3
B．NaHCO3
C．MgSO4
D．KMnO4
参考答案：C
本题解析：A、AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3HCl，加热蒸干，HCl易挥发，平衡右移，生成氢氧化铝，再灼烧2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O，最终生成氧化铝，不符合题意；B、加热蒸干溶液，得到碳酸氢钠固体，再灼烧2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑,最终得到碳酸钠，不符合题意；C、硫酸镁溶液加热蒸干，得到硫酸镁固体，硫酸镁性质稳定，受热不分解，符合题意；D、高锰酸钾溶液加热蒸干，得到高锰酸钾固体，高锰酸钾不稳定受热分解2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑,不符合题意。
考点：考查盐类水解、元素及其化合物的性质。
本题难度：一般
2、填空题 写出下列盐溶液水解的离子方程。
（1）(NH4)2SO4：____________________；
（2）AlCl3：____________________；
（3）KF：____________________；
（4）Na3PO4：____________________；
参考答案：（1）NH4++H2O
NH3·H2O+H+
（2）Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
（3）F-+H2OHF+OH-
（4）PO43-+H2O
HPO42-+OH-、HPO42-+H2OH2PO4-+OH-；H2PO4-+H2O
H3PO4+OH-
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3______，溶液呈______性；
K2SO4______，溶液呈______性；
NH4Cl______，溶液呈______性．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：______（填数字代号）
（3）现有常温下的0.1mol?L-1Na2CO3溶液：
①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______；
②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程______．
参考答案：（1）K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；
NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；碱；不水解；中性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；酸；
（2）酸：⑤CH3COOH是弱电解质，所以只有部分电离，故c（H+）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，c（OH-）=0.1mol/L，所以pH=13；
⑦Ba（OH）2是强电解质，完全电离，c（OH-）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
盐：④NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c（H+）=0.1mol/L，所以pH=1；
⑧NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；
①KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；
②Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性；
③NaHCO3是弱酸的酸式盐水解显碱性，水解程度小于Na2CO3 ，碱性小于Na2CO3，所以pH由大到小的顺序为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④，
故答案为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④；
（3）①Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，其水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
故答案为；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
②向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解，
故答案为：向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）
A．Fe2S3、I2
B．Al(OH)3、I2
C．Fe(OH)3、Al(OH)3
D．FeS、S、Al(OH)3
参考答案：D
本题解析：氧化性Fe3+ >Al3+，因此加入过量I-，先和Fe3+反应生成Fe2+和I2，再加入S2-，可以和Al3+发生双水解得到硫单质和氢氧化铝沉淀，所以D选项正确。
考点：考查了溶液中离子的氧化还原反应和双水解反应。
本题难度：一般
5、选择题 已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是
A．NaX NaY NaZ
B．NaX NaZ NaY
C．NaY NaZ NaX
D．NaZ NaY NaX
参考答案：D
本题解析：
试题解析：酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，PH越大，故三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是NaZ、NaY、NaX。
考点：盐类水解的规律
本题难度：一般