时间:2020-07-07 22:58:08
1、填空题 （8分）
I.已知在25℃时，HF、HCN和H2CO3的的电离平衡常数如表所示：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1= 。
（2）①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式：
②往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：
II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。
参考答案：）I. （1）
（2分）
（2）①2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2↑ （2分）②CN-+H2O+CO2= HCN+HCO3- （2分）
II. 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气。（2分）
本题解析：（1）碳酸是二元弱酸，分别电离，碳酸的第一级电离平衡常数表达式：
；（2）①由于酸性HF>H2CO3，所以往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2↑；②由于酸性：H2CO3> HCN> HCO3- ,往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是CN-+H2O+CO2= HCN+HCO3-；II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，从而得到无水MgCl2。
考点：考查弱酸的电离平衡常数的应用、离子方程式的书写及盐的水解对物质制取条件的影响的知识。
本题难度：一般
2、填空题 （1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为 。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是 。
（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。
参考答案：（1）A∶B=10-4∶1；（2）产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中C水解：C+H2O
HC+OH-，加入BaCl2后Ba2++C
BaCO3↓(白色)，由于C的浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞溶液褪色
（3）①An++nH2O
A(OH)n+nH+ ②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-
本题解析：（1）在pH=9的NaOH溶液中，c(H+)=10-9 mol·L-1，其H+全部是水电离产生的，因为c(H+)水=c(OH-)水，即A=10-9 mol·L-1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO-结合了水中的H+，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大；在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH-)=1×10-5 mol·L-1，其OH-全部是水电离产生的，即B=10-5 mol·L-1，所以，A∶B=10-9 mol·L-1∶10-5 mol·L-1=10-4∶1。（3）正确地表示An+、Bm-符号及Bm-水解产物HB(m-1)-至关重要。
考点：盐类水解的原理
本题难度：一般
3、选择题 根据右表，以下错误的是
| 酸 | HF | H3PO4 |
| 电离常数 | Ki =" 3.6×10" - 4 | Ki1=" 7.5×10" -3 Ki2=" 6.2×10" -8 Ki3=" 2.2×10" -13 |
参考答案：C
本题解析：根据表格提供的数据可知HF的电离平衡常数小于H3PO4的一级电离平衡常数，大于H3PO4的二级电离平衡常数，所以根据强酸制取弱酸的性质可知，NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4，正确；B．Na3PO4 、Na2HPO4 、NaF、NaH2PO4都是强碱弱酸盐。弱酸根离子发生水解反应而消耗水电离产生的H+，是溶液显碱性。酸的电离平衡常数越小，相应的酸根离子水解程度就越大，溶液的碱性就越强，pH就越大。由于HF的电离平衡常数小于H3PO4的一级电离平衡常数，大于H3PO4的二级电离平衡常数，H3PO4的二级电离平衡常数大于H3PO4的三级电离平衡常数，所以等浓度的这几种盐溶液的pH由大到小的顺序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4，正确；C．H3PO4是三元弱酸，电离分步进行。主要发生第一不电离。H3PO4
H++H2PO4-。而且第一步的电离会对第二、第三步的电离平衡起抑制作用。假设发生该步电离产生的H+的浓度是x，则K=
。解得x=2.74×10-2mol/L<0.1mol/L，错误；D．在两种溶液中微粒都存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)；c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)；每种溶液中含有的离子都是Na+和H+浓度的2倍。在NaF和NaH2PO4溶液中都存在阴离子的水解作用。两种盐的浓度相等，所以c(Na+)相等。根据电离平衡常数可知水解程度NaF> NaH2PO4，所以溶液中的c(OH-)：NaF> NaH2PO4，则根据水的离子积常数可知溶液中溶液中c(H+)：NaH2PO4> NaF，所以在25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者，正确。
考点：考查电离平衡常数在物质发生反应的产物的确定及溶液中微粒浓度大小比较中的应用的知识。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质属于电解质的一组是（ ）
A．CO2、NH3、HCl
B．H2SO4、NaOH、BaCl2
C．H3PO4、H2O、Cu
D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 25 ℃时,某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
参考答案：D
本题解析：
A、若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+），因为c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）＜c（Na+）+c（NH4+），故A错误；
B、由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故B错误；
C、根据电荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈电中性，故C错误；
D、pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，故D正确。
考点:考查溶液中的离子平衡、离子浓度的关系
点评:本题考查了溶液中的离子平衡、离子浓度的关系，难度中等。解题时应注意根据各选项的溶液组成情况，结合电荷守恒的关系式逐个分析。
本题难度：困难