时间:2020-07-07 22:58:08
1、填空题 (10分）已知H2SO3是二元弱酸，常温下现有0．1 mol/L H2SO3溶液，请回答以下问题：
（1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固体，此时溶液中c(H＋)/ c(HSO3-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）若向H2SO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液，且二者的体积比为2∶3，若反应后溶液可使紫色石蕊变红色，则所得溶液中物料守恒式为0．1 mol/L＝______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。
（3）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______2c(SO32－)(选填“>”、“<”或“＝”)。
（4）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中
2c(SO32－) ＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝________mol/L。
参考答案：（1）减小 （2）c(Na+)+c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
（3） ＞ （ 4 ) 10-6-10-8
本题解析：（1）H2SO3溶液存在电离平衡，H2SO3
H++ HSO3-，加入NaHSO3固体使得c(HSO3-)增大，所以c(H＋)/ c(HSO3-)减小。（2）加入NaOH溶液，体积比为2∶3，H2SO3溶液过量，溶液的主要溶质为NaHSO3，Na2SO3，物料守恒为：c(Na+)+c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) =0．1 mol/L，HSO3的电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，浓度关系为c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)。（3）根据电荷守恒 c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),溶液显中性则c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)+ =2c(SO32-)+c(HSO3-),故c(Na＋) ＞2c(SO32－)。（ 4 )根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-), pH＝6，所以c(H+)=10-6 mol/L， c(OH-)=10-8 mol/L得2c(SO32－) ＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8
考点：水解平衡的离子浓度小大小比较。
本题难度：困难
2、选择题 已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，
则下列关系一定正确的是
A．c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)
B．c(H+)·c(OH－) = 10－14
C．c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) =" 0.1" mol·L-1
D． c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)
参考答案：CD
本题解析：由题意c(H+) < c(OH－)，则NaHA溶液中以HA—离子水解为主，电离很弱，溶液显碱性，所以；
A错，正确为：c(H+)+c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)；B错，温度不一定是在25℃；C正确，物料守恒；D正确，质子守恒；
本题难度：一般
3、简答题 （12分） (1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：
| 物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
| 1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 200 | 369 |
参考答案：(1)－72 kJ·mol－1 (2)CH3CH(OH)COO- + H2O
CH3CH(OH)COOH +OH-
(3)① 图1 ②20.00 ③ D ④c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
本题解析：（1）化学反应中化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能。由化学键的键能可知H2（g）+Br2（g）＝2HBr（g）△H＝（436kJ/mol+200kJ/mol）-2×（369kJ/mol）＝-102kJ/mol，因蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，则H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H为＝（-102kJ/mol）+（+30kJ/mol）＝-72 kJ/mol。
（2）常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，由于氢溴酸是强酸，因此有一种酸的pH＝4，则该酸一定是氢溴酸，这说明乳酸是弱酸，所以乳酸钠溶液中的水解离子方程式为CH3CH(OH)COO- + H2OCH3CH(OH)COOH +OH-。
（3）①如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为氢溴酸滴定曲线，。
②滴定20.00mL 0.1000mol/L 氢溴酸溶液，NaOH和HBr恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，滴定终点时n（HBr）=n（NaOH），则a=20.00mL。
③c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，pH＝7，故答案为：D。
④根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），盐类水解程度较小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）。
考点：考查反应热计算、水解方程式、酸碱中和反应滴定曲线的有关判断
本题难度：困难
4、选择题 以乙醇为原料，用6种类型的反应：①氧化、②消去、③加成、④酯化、⑤水解、⑥加聚，来合成环乙二酸乙二酯（
）的正确顺序是（ ? ）
A．①⑤②③④
B．①②③④⑤
C．②③⑤①④
D．②③⑤①⑥
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 丙烯醇（CH2═CHCH2OH）可发生的化学反应有（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③加聚反应 ④氧化反应．
A．①③④
B．②③
C．①②③④
D．②③④
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般