时间:2020-07-07 22:54:59
1、选择题 下列叙述正确的是
A．SO2是电解质，其水溶液能导电
B．酸式盐的水溶液一定呈酸性
C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸
D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14
参考答案：C
本题解析：A、SO2是非电解质，其水溶液是亚硫酸溶液能导电，A错误；B、某些弱酸酸式盐如NaHCO3的水溶液呈碱性，B错误；C、稀盐酸抑制水的电离，常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸，C正确；D、应该是水的离子积常数而不是电离平衡常数，D错误；答案选C。
考点：考查电解质非电解质及水的电离平衡及水的离子积常数。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是( )
A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下，0.1 mol·L－1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH－)，下列关系中一定正确的是（ ）
A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB－)+ 2c(B2－)
B．c(H+)·c(OH－)= 10-14
C．c(Na+)= c(B2－)+ c(HB－)
D．溶液的pH=1
参考答案：B
本题解析：A、根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)= c(HB－)+ 2c(B2－)+c(OH?)，错误；B、KW在常温下为10-14，正确；C、根据物料守恒可得：c(Na+)= c(B2－)+ c(HB－)+c(H2B)，错误；D、NaHB可能为弱酸的酸式盐，所以pH不一定等于1，错误。
考点：本题考查电荷守恒、电荷守恒、KW、pH的判断。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| ② | c | 0.2 | pH＝7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般