时间:2019-07-04 02:17:05
1、选择题 下列晶体中，熔点最高的是：?
A．KF
B．MgO
C．CaO
D．NaCl
参考答案：B
本题解析：所给的选项中的晶体全为离子晶体，对于离子晶体熔点的比较，需要比较离子键的强弱，一般离子所带的电荷数越多，离子半径越小离子键越强，离子晶体的熔点越高； MgO?和CaO所含的离子均为二价离子，电荷数较多，所以熔点较高，镁离子的半径小于钙离子，所以MgO 中离子健的强度大于CaO氧化钙中离子键的强度，那么MgO的熔点大于CaO答案选B。
本题难度：简单
2、填空题 （A）（10分）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3—也被称为类卤离子。用酸与
叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：
NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼
金属，如溶解铜生成CuCl2—。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，
Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2
的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试
回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为?。
（2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为?。
（3）HN3属于?晶体，N3—的空间构型是_____，与N3—互为等电子体的分子的化学式为?（写1种）。NH2—的电子式为?，其中心原子的杂化类型是?。
（4）CuCl2—中的键型为?，超导氧化物A的化学式为?
（5）治癌药物B的结构简式为?
（B）（10分）以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺 。已知：反应（Ⅰ）的化学方程式为：FeSO4?7H2O+2NH4HCO3= FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
反应（Ⅱ）的化学方程式为：(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+ 2NH4Cl
工艺流程如下：
试回答下列问题：
（1）该工艺中的副产品是?。（填化学式）
（2）操作C的名称为?。
（3）原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是?（质量比）时，FeSO4的转化率大于95%。
（4）物质甲是?（填化学式），反应（Ⅲ）是甲物质与适量空气煅烧，温度为700～800℃，煅烧时间为1～1．5 h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红，其化学方程式是__________。
参考答案：
(A)（1）?
（2）N＞P＞S
（3）分子，直线，CO2 (N2O、CS2，写1个即可)，? sp3
（4）配位键（写共价键也可）? YBa2Cu3O7?（5）
（B）（1）Fe2O3、NH4Cl?
（2）蒸馏（3）278：79?（4）FeCO3，4FeCO3+O2=2Fe2O3 +4CO2
本题解析：
(A)（3）N3—有22个电子，且其等电子体需由三个原子构成。
本题难度：一般
3、选择题 下列分子的空间构型呈正四面体的是
[? ]
A．CO2
B．NH3
C．CCl4
D．CH2=CH2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 氯化铯晶胞如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1:1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其是含有A、B、C三种元素的微粒，则该晶体中A、B、C的微粒个数比为 
[? ]
A.8:6:1
B.4:3:1
C.1:3:1
D.1 :6:1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化
合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取________杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____________。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________（填高或低），理由是_____________.
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
_________________。（用元素符号表示）?
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显－3价），则其化学式为____________；（每个球均表示1个原子）
（5）F的价电子轨道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______________________。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般