1、填空题 （每空2分，共12分）
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。 ">
时间:2019-07-04 02:17:05
1、填空题 （每空2分，共12分）
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/3oyjosp1rlq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______?；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为?。
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：?。
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是?（写出化学式）。
（4）F分子的中心原子杂化类型是?，F易溶于E，其原因是?
? ________________?。
参考答案：（1）SiO2 + 2C600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/kj5ea5ytcb3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Si + 2CO ↑? 4S24P2?（2）N＞O＞C
（3）CH4；NH4+?（4）SP3杂化，NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键
本题解析：能形成键角为109°28′的单质是金刚石，即A是碳，在高温下碳能和二氧化硅发生反应生成单质硅和CO。常温下呈液态的是水，则E是水，所以D是NH4＋，F是氨气，C是甲烷。
（1）反应式为SiO2 + 2C600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/kj5ea5ytcb3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Si + 2CO ↑。第四周期第ⅣA元素是锗，其基态原子的外围电子排布式为4S24P2。
（2）处于同一周期的是C、N、O。非金属性越强第一电离能越大。但由于氮元素中2p轨道的单质是半充满状态，稳定性强，所以这三种元素第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C。
（3）电子数和原子数都相同的分子是等电子体，因此互为等电子体的是CH4和NH4+。
（4）氨气中中心原子的孤对电子是（5－1×3）÷2＝1，所以是三角锥形结构，属于sp3杂化。由于NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键，属于氨气极易溶于水。
本题难度：一般
2、简答题 已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）．
（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______．
（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______．CN-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为______．
（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______
在该晶体中，E4+的氧配为数为______．若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/naofgy2sdbe.png\">
参考答案：（1）第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，其中第ⅤA大于ⅥA，故答案为：Na＜S＜P＜Cl；
（2）PCl3的价电子数=5+32=4，形成四条新的杂化轨道，价电子数=孤电子对数+配位原子数，即孤电子对数为1，对共价键有排斥作用，故答案为：三角锥形；sp3杂化；
（3）Fe元素的原子序数为26，价电子数为8；CN-的等电子体为有两个原子，且价电子数为10，不难想到N2，根据N2的结构推断π键数，故答案为：3d64s2；N2；2；
（4）晶体中Ba位于顶点，8×18=1，O位于面心6×12=3，Ti位于体心，所以晶体化学式为BaTiO3，根据反应物和生成物可知化学方程式为TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑；Ti4+位于体心，与六个位于面心的O邻接；晶胞中含有一个微粒，晶胞体积为（a×10-7）3，Vm=NA×(a×10-7)3，则ρ=MVm=233NA×(a×10-7)3，
故答案为：TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑；6；233NA×(a×10-7)3．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形成占有的碳原子数600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/ac5uzf3wbcl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．6个
B．4个
C．3个
D．2个
参考答案：D
本题解析：由每个碳原子即图中的顶点，均分属三个面共有，故分归到每个面均为1／3，而每个正六边形均有6个点，所以平均每个正六边形所占有的碳原子数为6×1／3=2(个)
本题难度：一般
4、选择题 下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是
A．SiO2和SO2
B．SiO2和 NaCl
C．NaCl和 HCl
D．CCl4和CH4
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/eab05hhbamr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．纳米碳管是一种无机化合物
B．纳米碳管中碳原子间以共价键结合
C．纳米碳管与石墨互为同位素
D．0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子
参考答案：B
本题解析：A选项，纳米碳管是单质。故错误。C选项二者互为同素异形体。D选项，0.12g纳米碳管中含有6.02×l021个碳原子
本题难度：简单