时间:2019-07-04 02:11:21
1、选择题 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
[? ]
A．
氨水与
盐酸混合，
B．
溶液与
溶液混合，
C．
溶液与
溶液混合， 
D．
溶液与
盐酸混合， 
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某研究性学习小组探索镁粉与FeCl3溶液反应机理，做了如下两组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；
②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。
则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中正确的是
[? ]
A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应
B．气泡是由镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的
C．红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3+反应得到的
D．气泡是由镁与FeCl3水解产生的盐酸反应生成的
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 
[? ]
A．c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)
B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
C．c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(ClO-)＋c(OH-)
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．等体积等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液中的离子总数多于Na2CO3溶液
B．相同温度下，pH相等的NaHCO3溶液、C6H5ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液：c（C6H5ONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaOH）
C．常温下，将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH一）
D．0.1?mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
参考答案：A、等体积等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，碳酸钠水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCOO3-+H2O?H2CO3+OH-；阴离子数增多，Na2SO4溶液中的离子总数小于Na2CO3溶液，故A错误；
B、相同温度下，pH相等的NaHCO3溶液、C6H5ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液，提供相同浓度的氢氧根离子，碱性越强的溶液，溶质浓度越小，C6H5ONa（苯酚钠）溶液碱性强于NaHCO3溶液，所以浓度大小为c（NaHCO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH），故B错误；
C、将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液中存在电荷守恒，：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+C（CH3COO-）+C（OH-），中性溶液c（H+）=C（OH-），所以得到c（Na+）=c（Cl-）+C（CH3COO-）；故C错误；
D、根据电荷守恒①[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]；根据物料守恒：碳酸钠中②[Na+]=2[CO32-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]：碳酸氢钠中③[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]：0.1?mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中钠离子浓度②+③得到④2[Na+]=3[CO32-]+3[HCO3-]+3[H2CO3]；①×2-④得到c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）；故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．若发生A2+2D-=2A-+D2反应，则氧化性D2>A2
B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baX
C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA< NaB，则酸性HA> HB
D．若主族元素的简单离子R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数R>M
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般