时间:2019-07-04 02:11:21
1、选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
B．Na2CO3溶液：c（OH-）－c（H+）＝c（HCO3-）+ c（H2CO3）
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+ c（H2CO3）
D．室温下，向0．01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＝c（H+）
2、选择题 下列盐的水溶液，其pH值小于7的是（ ）
A．NH4Cl溶液
B．NaCl溶液
C．Na2SO4溶液
D．NaHCO3溶液
3、填空题 北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：
C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=156.6kJ/mol
CH3CH=CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)?△H2=32.4kJ/mol?
则相同条件下，反应C3H8(g)==CH3CH=CH2(g)＋H2(g）的△H=__________kJ/mol?
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________________；放电时，CO32－移向电池的__________（填“正”，或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－+H+的平衡常数K1=?_______。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)?______c(CO32－)（填“>”、“=”或“＜”)，原因是______________（用离子方程式和必要的文字说明）。
4、选择题 在常温时，将V1?mL?C1?mol/L?CH3COOH溶液中滴加到V2?mL?C2?mol/L?NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（ ）
A．如果V1=V2，C1=C2，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C．如果混合溶液的pH＞7，则可能V1C1=V2C2
D．如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则C1＞C2
5、选择题 将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
[? ]
A．c（HCN）<
B．c（Na+）>c（CN-）?
C．c（HCN）－c（CN-）=c（OH-）
D．c（HCN）+c（CN-）=0.1mol·L-1