时间:2019-07-04 02:05:18
1、选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
B.0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)
C.Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
D.25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)
参考答案：C
本题解析：试题分析：A．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在c（OH－）=c（H＋），根据电荷C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-)得：C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-)，A错误；B．HCO3―离子少量水解：C(HCO3-)＞C(OH-)，故C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)，B错误；C．溶液中存在质子守恒，即c（OH－）=c（H＋）+2c（H2CO3）+c（HCO3－），C正确；D．等体积混合后，溶液呈酸性，则说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，所以c（CH3COO－）＞c（Na＋），故D不正确，选C。
考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用
本题难度：困难
2、选择题 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为
A.1010：1
B.5×109：1
C.108：1
D.1：1
参考答案：C
本题解析：液的pH=11，则溶液中氢离子的浓度就是10－11mol/L。氢离子全部是水电离出的，所以由水电离出的OH－浓度也是10－11mol/L。因此由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为10－11︰10－3＝108：1 答案选C。
本题难度：一般
3、简答题 （1）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中 元素被氧化， 元素被还原；
是氧化剂， 是还原剂； 是氧化产物， 是还原产物。
（2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：
2A(s)=" B(g)" + 2C(g) + 2D(g)，取一定量的A加热，完全分解，同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 。
（3）现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞试液（0.1%）中的一种。有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；
②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；
③再取已鉴别出A溶液2mL, 滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；
综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：
A ； B ； C ； D 。
参考答案：
本题解析：
⑴准确记忆相关概念：“失升氧还”即：失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂。 C 元素被氧化， S、N 元素被还原；
S、KNO3 是氧化剂， C 是还原剂； CO2 是氧化产物， K2S、N2 是还原产物。
⑵
⑶①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；变红的一组为NaOH和酚酞，一组为HCl和NaCl
NaCl
HCl
NaOH
酚酞试液
NaCl
本题难度：一般
4、选择题 下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)? ΔH1?②C(s)＋O2(g)=CO(g)? ΔH2
③S(s)＋O2(g)=SO2(g)? ΔH3?④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)? ΔH4
A.①③
B.②④
C.②③
D.①④
参考答案：B
本题解析：试题分析：①生成水是最稳定状态液态水，故①正确；②应生成CO2，不是燃烧热，故②错误；③符合燃烧热的定义，故③正确；④可燃物的系数不是1，故④错误．
考点：燃烧热
本题难度：一般
5、填空题 （5分）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu + Cl2 = CuCl2。在该反应中，氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作 剂，具有 性。若反应中消耗了1 mol Cu，则生成 mol CuCl2。
参考答案：降低 还原 氧化 氧化 1
本题解析：略
本题难度：一般