时间:2019-07-04 02:05:18
1、选择题 工业制ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是
A.NaClO3在反应中化合价降低，失去电子
B.SO2在反应中发生氧化反应
C.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
D.H2SO4 在反应中作氧化剂
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质________________（填序号，下同）
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性
②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应后，锰元素被还原成Mn2+，写出上述反应的离子方程式_________________________________
（2）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时，还需加入_________来防止Fe2+被氧化
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法
（3）检验Fe3+的方法：_______________________（写出加入试剂的化学式和现象与结论）
参考答案：（1）①C②5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3①铁粉②加热煮沸（3）取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3＋的存在。
本题解析：（1）①SO2中的S化合价是＋4价，处于中间价态，既具有还原性又有氧化性，C正确；②SO2具有还原性，酸性KMnO4具有强氧化性，SO2被氧化成SO42－，＋7价的Mn被还原成Mn2＋，根据反应前后所带电荷数守恒及溶液是酸性，H2O作为反应物，H＋作为生成物，因此离子方程式：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－；（2）Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；①因为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，因此加入少量的铁粉来防止Fe2＋被氧化；②溶解在水中的气体，往往采用加热煮沸法处理；（3）检验Fe3＋存在，用KSCN溶液进行检验。
考点：考查氧化还原方程式的书写、铁的化合物的性质等相关知识。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是
A.酸碱中和反应
B.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷与O2的燃烧反应
参考答案：D
本题解析：试题分析：首先判断哪些属于氧化还原反应：C项 和D项。放热反应的有A、D，故既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是D项，答案选D。
考点：氧化还原反应和放热反应的判断
点评：本题综合考查氧化还原反应知识和化学反应的能量变化的判断，属于基础题，侧重培养学生的判断能力。
本题难度：困难
4、选择题 室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是
A.2:1
B.21:1
C.20:1
D.22:1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol.根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
A.(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol
B.(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol
C.(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol
D.(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol
参考答案：B
本题解析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据物质的结构可知，该反应的反应热△H＝(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol，答案选B。
本题难度：简单