时间:2019-07-04 02:01:55
1、选择题 下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．K+、S2-、NO3-、H+
B．CrO42-、H+、K+、Cl-
C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D．K+、SO42-、S2-、Na+
参考答案：D
本题解析：溶液为无色透明，故B项CrO42-有颜色错误；A项S2-、H+发生反应生成H2S，故A项错误；C项HCO3-、OH- 反应生成CO32—，CO32—与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，故C项错误；D项各离子间不反应，故可大量共存于溶液中，且溶液为无色。
考点：离子共存问题。
本题难度：一般
2、计算题 Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是?g
Ⅱ：（6分）实验室用4.35gMn02与l00 mL11mol／L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算：
(1)在标准状况下，生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液，生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)
参考答案：(共10分)?Ⅰ：3.12g（ 4分） ?
Ⅱ：（1）MnO2+ 4HCl(浓) ="===" MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑
87g? 22.4L
4.35g? V(Cl2)? (1分)
V(Cl2)=1.12L? (2分)
（2）n(Cl-)=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol?
取出50ml后，其中含有n(Cl-)=1.0mol×50ml/500ml=0.1mol (1分)
Cl- + Ag+?=? AgCl↓
1mol? 1mol
0.1mol?n(AgCl) (1分)
n(AgC l) =0.1mol? (1分)
本题解析：Ⅰ：氨水的物质的量为0.03L×4mol/L=0.12mol，AlCl3的物质的量为0.07L×2mol/L=0.14mol，则
AlCl3+? 3NH3·H2O? =Al（OH）3↓+? 3NH4Cl
0.1mol ?0.3mol? 1mol
0.14mol? 0.12mol? n
AlCl3过量，按NH3·H2O的量计算，n=0.04mol，即3.12g。
Ⅱ：（1）MnO2+ 4HCl(浓) ="===" MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑
87g? 22.4L
4.35g? V(Cl2) (1分)
V(Cl2)=1.12L? (2分)
（2）n(Cl-)=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol?
取出50ml后，其中含有n(Cl-)=1.0mol×50ml/500ml=0.1mol (1分)
Cl- + Ag+?=? AgCl↓
1mol? 1mol
0.1mol? n(AgCl) (1分)
n(AgC l) =0.1mol? (1分)
点评：本题考查过量问题的计算，题目难度中等，把握物质的反应方程式，根据物质的量，判断过量程度是解答该题的关键。又考查了实验室制取氯气的反应原理和根据化学方程式的计算，以及与制取氯气有关的氧化还原反应知识，较为综合，也较为基础，能很好地考查知识和能力。
本题难度：简单
3、选择题 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（?）
A．Na+、Ag+、S2-、SO42-
B．Mg2+、NH4+、NO3- 、Cl-
C．Na+、K + 、SO32-、CH3COO-
D．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
参考答案：B
本题解析：A Ag+、S2-、SO42-会反应生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存。错误。B 不会发生任何反应，可共存，正确。C 在酸性条件下CH3COO-?不能存在。错误。D Cu2+有颜色，错误。
本题难度：一般
4、填空题 （12分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子?。乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在某厂的废水中加一定量?(选填：活性炭或铁粉），可以回收其中的金属?
?（填写金属的元素符号），其反应的离子方程式是?。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：?；?。
经过滤后的废水主要含?(填化学式），可用来浇灌农田。
参考答案：(12分）OH-、C 1-、K+（2分）；（1）铁粉(1分）、Ag（1分);? Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+(2分）
Ag+＋C1-＝AgC1↓（2分)? Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓（2分)；? KNO3(2分）
本题解析：考查离子的共存，如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
由于银离子只能和NO3－共存，所以二者存在与同一个工厂中。而铁离子与OH－又不能大量共存，所以铁离子只能和Ag＋、NO3－存在与同一个工厂中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲中含有OH-、C 1-、K+，而乙厂中含有Fe3+、Ag＋、NO3－。
（1）活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将银离子转换成金属银，反应的离子方程式是Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+。
（2）根据两厂中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式分别是Ag+＋C1-＝AgC1↓、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓，因此最后溶液中就值存在硝酸钾。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．发生析氢腐蚀的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B．
| c(H+) c(OH-) |
参考答案：A、发生析氢腐蚀的溶液为酸性溶液，偏铝酸根离子能够发生反应，在溶液中不能够大量共存，故A错误；
B、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-离子之间不发生反应，能够大量共存，故B正确；
C、由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液可能为酸性溶液有可能为碱性溶液，碳酸氢根离子既能与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；
D、甲基橙呈红色的溶液中存在电离的氢离子，碳酸根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般