时间:2019-07-04 02:01:55
1、选择题 下列说法正确的是
A．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中
不变
D．在0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
参考答案：C
本题解析：A项，酚酞的变色范围是8.2～10.0(无色→红色)，现在红色褪去，pH不一定小于7，可能在7.0～8.2之间，故A错误；B项，若酸为弱酸，则酸过量，有c(OH－)＜c(H＋)，故B错误；C项，×
＝
×
＝
，温度不变时，K(CH3COOH)和Kw均为常数，故C正确；D项，质子守恒式为c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是
A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、SO42－
B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、SO32—
D．由水电离出的c(OH－）=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。
③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。
根据上述实验事实确定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有 ，为确认是否含有该离子，应做 实验。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式 、 、 。
参考答案：（每空2分，共12分） (1) Mg2+、Al3+、SO42- ； K+ ； 焰色反应
(2) Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓ Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
本题解析：溶液显酸性，因此没有CO32－。先产生白色沉淀后沉淀部分溶解，说明含有铝离子和镁离子。根据②可知，没有产生氨气，因此没有NH4＋。根据③可知含有SO42-，则一定没有Ba2＋。所以溶液中肯定存在的离子有Mg2+、Al3+、SO42-；
本题难度：一般
4、选择题 某溶液中含有SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等四种离子．将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（ ）
A．SO42-、HCO3-
B．SO42-、SO32-、CO32-
C．SO32-、HCO3-
D．SO42-、CO32-
参考答案：SO32-与Na2O2发生氧化还原反应生成SO42-，Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则反应后能大量共存的离子为SO42-、CO32-，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是
A．Zn2+、Cu2+、Fe3+
B．Zn2+、Cu2+、Fe2+
C．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+
D．Zn2+、Fe3+
参考答案：B
本题解析：等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，由于氧化性
其反应离子方程式为：第一步反应为：
；第二步反应为：
；所以，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子Zn2+、Cu2+、Fe2+
本题难度：一般