时间:2019-07-04 01:57:34
1、推断题 有A，B，C，D4种元素，A的正二价离子与Ar的电子层结构相同，B有3个电子层，其单质为双原子分子，
c的核外电子比A少1个，D与B在点燃和光照条件下均能化合成一种气体，它溶于水成为强酸。
(1)写出A，B，C，D的离子符号：_______________；
(2)用电子式表示这4种元素的原子形成离子化合物的过程：___________________________。
参考答案：(1)A:Ca2+，B:Cl-，C:K+，D:H+
(2)
；
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点
参考答案：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．碱金属元素对应的单质为金属单质，原子半径Li＜Na＜K＜Rb，原子半径越大，金属键越弱，金属晶体的熔点越低，故B正确；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，故C正确；
D．H2O含有氢键，熔沸点较高，与键能无关，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 1 ① | 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ?⑩ | |||||
参考答案：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Si，⑨是P，⑩是S．
（1）电子层越多半径越大，所以Na＞O、F，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即O＞F，故答案为：Na＞O＞F；
（2）S、P是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故答案为：H2SO4＞H3PO4；
（3）H、O、Na中的Na和O元素组成的过氧化钠、氢元素和钠元素组成的氢氧化钠均是既含离子键又含共价键的化合物，电子式分别为：
，
Na+
，故答案为：
或Na+
；
（4）水和硫化氢均是分子晶体，但是H2O分子间存在氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故答案为：H2O；H2O分子间存在氢键．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素
(1)A单质电子式是_________；B元素在周期表中的位置是___________。
(2)D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
(3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是___________，该产物对水的电离起促进作用的原因是__________________。
参考答案：(1)
；第二周期ⅥA族
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(3)硝酸铵；NH4NO3在水中电离出NH4+，能与H2O电离出的OH-结合生成难电离的NH3·H2O，破坏了H2O的电离平衡，使H2O的电离平衡正向移动
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与 Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般