时间:2019-07-04 01:57:34
1、选择题 下列叙述正确的是
A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B.ⅣA族元素C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C.结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列顺序不正确的是
A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B.微粒的半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+
C.电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3
D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
参考答案：C
本题解析：试题分析：A、根据同主族元素性质递变规律：同主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱，正确；B、根据微粒半径大小比较原则可知，Cl－核外三个电子层，Na+?、? Mg2+?、? Al3+核外两个电子层则Cl－半径最大，Na+?、? Mg2+?、? Al3+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，即Cl－>Na+>Mg2+>Al3+，正确；C、HCl和NaHCO3是强电解质，全部电离，CH3COOH为弱电解质，部分电离，错误；D、分散质粒子的直径：溶液小于1? nm?、胶体1? nm～100? nm、浊液大于100? nm，正确。
考点：考查元素周期律和物质分类相关知识
本题难度：简单
3、选择题 下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子的最高正价依次增大
B．P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强
参考答案：A、Li、Be、B原子的最高正价分别为+1、+2、+3，故A正确；
B、元素的非金属性P＜S＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故B正确；
C、B、C、N、O、F均在第二周期，原子序数逐渐增大，则从左向右原子半径在减小，故C错误；
D、Li、Na、K、Rb在同一主族，从上到下金属性在增强，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某元素的原子结构示意图为
，该元素位于元素周期表中
[? ]
A．第三周期、ⅢA族
B．第三周期、ⅡA族
C．第二周期、ⅢA族
D．第二周期、ⅡA族
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单