时间:2019-07-04 01:57:34
1、选择题 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N具有相同的中子数
B.13C与C60是同一种物质
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
参考答案：C
本题解析：试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。又因为质子数和中子数之和是质量数，所以A中13C与15N的中子数分别是67、8，A不正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即13C是一种核素，而C60是一种单质，B不正确。质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以选项C正确。15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D不正确，答案选A。
考点：考查同位素、核素以及原子组成的有关判断和计算
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确同位素、核素的含义以及原子组成的表示方法，并能灵活运用即可。
本题难度：困难
2、选择题 有5种单核粒子，它们分别是4019A、4018B、4020D2+、4120E(A、B、D、E 可相同也可不同)，则它们所属元素种类有
[? ]
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列递变规律正确的是
A.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B.原子半径由大到小顺序：K＞Ca＞Mg＞Na＞Al
C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
D.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 下表是元素周期表 中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
| A | B D E F C G H |
参考答案：根据元素在周期表中的位置，可以确定A是H，B是He，C是Na，D是C，E是N，F是O，G是Si，H是Cl．
（1）上述元素的单质中熔点最高的是属于原子晶体的金刚石，原子晶体的物质具有较高的熔点，故答案为：C；
（2）元素的非金属性C＞Si，元素的非金属性越强则氢化物的稳定性越强，所以C的氢化物比Si的氢化物稳定，故答案为：D的非金属性比G强；
（3）在一定条件下，H与N可形成一种极易溶于水的气态化合物氨气，氨气是氮原子和氧原子间通过共价键形成的共价化合物，电子式为：
，氨气极易溶于水，其水溶液氨水显碱性，故答案为：
；碱；
（4）钠元素在周期表中位于第三周期，第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；
（5）有钠元素和氧元素组成的过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，常被用作供氧剂，氮气是一种无毒的气体，常用作保护气，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；N2．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列变化的比较,?不正确的是
A.酸性强弱: HClO4> H2SO4> H3PO4> H4SiO4
B.原子半径大小: Na > S > O
C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D.还原性强弱: F－> Cl－> I－
参考答案：D
本题解析：考查元素周期律的应用。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应阴离子的还原性越弱。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性是F＞Cl＞I，所以还原性是F－＜ Cl－＜ I－，即选项D是错误的，答案选D。
本题难度：简单