时间:2019-07-04 01:56:53
1、填空题 （14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF
H＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。
已知：电离度（
）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，
。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。
a．升高温度? b．向溶液中滴入2滴浓盐酸? c．加入少量NaF固体? d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__??（保留两位有效数字），电离度
约为___?_%。
（3）已知在此温度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)? △H＝－a kJ?mol -1；
?HF(aq) ?H＋(aq)＋F－(aq)? △H＝＋b kJ?mol -1
则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________??；在忽略F－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1?
b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)?
d．在A和B处溶液中都符合：
= Ka(HF)
2、选择题 在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
[? ]
A．H+的物质的量
B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量
D．CH3COOH的物质的量
3、选择题 强弱电解质的本质区别是 （ ）
A．导电能力
B．相对分子质量
C．电离程度
D．溶解度
4、填空题 室温下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题：
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H+) (填“<”、“>”、“=”)。
(2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) (忽略混合后溶液体积的变化)，
c(Cl-)-c(M+)=___________mol/L， c(H+)-c(MOH)=__________ mol/L
5、填空题 （8分）在6份0.01 mol·L－1氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水
B．纯水
C．少量K2CO3固体
D．少量浓H2SO4
E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体
（1）能使c(OH－)减小、c(NH4＋)增大的是 ；
（2）能使(OH－)增大、c(NH4＋)减小的是 ；
（3）能使c(OH－)和c(NH4＋)都增大的是 ；
（4）能使c(OH－)和c(NH4＋)都减小的是 。