时间:2019-07-04 01:56:53
1、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)
C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的 （?）?
A．HX可能是强酸
B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性
D．反应开始时二者生成H2的速率相等
参考答案：B
本题解析：pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，说明HX一定是弱酸，故选B。
点评：等浓度等体积的酸，和足量的锌反应，生成的氢气一样多；等PH的两种一元酸HX和HY溶液，和足量的锌反应，生成氢气多的是弱酸，因为，弱酸分子还会电离出一部分氢离子，最后也会转化成为氢气。
本题难度：一般
3、简答题 Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① | HF | Ka=6.8×10-4mol?L-1 ② CH3COOH Ka=1.7×10-5mol?L-1 ③ HCN Ka=6.2×10-10mol?L-1 ④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11mol?L-1 |
参考答案：Ⅰ．（1）四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，
故答案为：HF；HCN；
（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+，
故答案为：H2CO3?HCO3-+H+；HCO3-?CO32-+H+；
（3）酸性强弱HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，可发生反应生成NaF和CO2，反应的方程式为2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑，足量的CO2通入NaCN溶液中，发生的反应方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3，
故答案为：2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑；NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3；
Ⅱ．（1）加水稀释促进一水合氨电离，加入浓氨水，一水合氨浓度增大平衡正向移动，加入浓硫酸，和氢氧根离子反应促进一水合氨电离，所以促进一水合氨电离的是ABD；
加入少量氢氧化钠，c（OH-）增大抑制一水合氨电离，加入少量氯化铵，c（NH4+）增大，抑制一水合氨电离，所以抑制一水合氨电离的是CE；
故答案为：ABD；CE；
（2）向溶液中加入浓氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（NH4+）、c（OH-）都增大；
向溶液中加入水，促进一水合氨电离，但铵根离子或氢氧根离子增大的倍数小于溶液体积增大的倍数，所以c（NH4+）、c（OH-）都减小；
故答案为：A；B；
（3）向溶液中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则氢氧根离子浓度减小；向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则铵根离子浓度减小，
故答案为：E；C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液?②滴有酚酞的氨水溶液?③滴有石蕊的H2SO4溶液?④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液?⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液?⑥溶有SO2的品红溶液
A．②④
B．①③⑤
C．①④⑥
D．②③
参考答案：A
本题解析：① NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解是溶液呈酸性，所以滴加石蕊试液溶液变为红色。由于盐水解反应是吸热反应，所以升高温度，NH4Cl水解程度增大，溶液的酸性增强，溶液红色逐渐加深。错误。②氨水显碱性，滴加酚酞溶液变为红色。给试管加热，由于氨水不稳定，受热容易分解，氨气逸出，溶液的碱性减弱，所以红色变浅。正确。③H2SO4溶液是酸性的，能使紫色石蕊试液变为红色。由于它是强电解质，稳定性强。加热时既不分解，也不再电离，所以溶液的红色不变。错误。④氢氧化钙是强碱，能使无色的酚酞变为红色，但其溶解度随温度的升高而降低，所以给试管中的时饱和氢氧化钙溶液加热时由于溶解度的减小c（OH-）降低，溶液的碱性减弱，所以红色变浅。正确。⑤Na2CO3是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性所以滴加酚酞试液变为红色。由于升高温度促进盐的水解，所以加热试管时红色变深。错误。⑥品红溶液是红色的，当其中溶有SO2的时候，由于SO2有漂白性，所以溶液呈无色。该无色物质不稳定，受热容易分解。所以给试管中的物质加热时溶液又变为红色。错误。
本题难度：一般
5、填空题 已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：
（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有?；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是?；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示
离子数目变化趋势的是?(填字母)。
（2）现将1体积0.04mol
溶液和1体积0.02mol
NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。
①若该混合液显碱性，则其
?0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是?。
参考答案：（1）①H2O、HA、H+、Na+、OH?、A-（2分，有错不得分）
②A-+H+
HA（2分，不写可逆号也可）
③D（1分）
（2）①<（1分）
②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)（2分）
本题解析：（1）①溶液中的微观粒子既包括离子，也包括分子，所以含有HA和其钠盐NaA的溶液的微观粒子有：H2O、HA、H+、Na+、OH?、A-
②加入少量盐酸，HCl与NaA反应生成HA，所以离子方程式为：A-+H+HA
③溶液含有HA和NaA，逐滴加入NaOH溶液，HA与NaOH反应生成NaA和H2O，所以A2-数目逐渐增大，故D项正确。
（2）①1体积0.04mol/LHA溶液和1体积0.02mol/LNaOH溶液混合，HA过量，得到等量的NaA和HA，若该混合液显碱性，则c(H+)<c(OH?)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(A-)可得c(A-)<0.01mol?L?1。
②若该混合液显酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)
本题难度：一般