时间:2019-07-04 01:52:37
1、选择题 用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图3-5所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是（?）
图3-5
A．1 mol·L-1，60 mL
B．0.5 mol·L-1，80 mL
C．0.5 mol·L-1，40 mL
D．1 mol·L-1，80 mL
2、填空题 (2分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是?。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
D．未用标准液润洗碱式滴定管；
3、选择题 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
4、填空题 （10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
（3）25℃时，将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则Va：Vb=________。
5、填空题 有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为
AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。请回答下列问题：
（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG= ?。
（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG= ?。
（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG= ?（要化简）。
（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的体积误差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b= ?。