时间:2019-07-04 01:52:37
1、选择题 用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图3-5所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是（?）
图3-5
A．1 mol·L-1，60 mL
B．0.5 mol·L-1，80 mL
C．0.5 mol·L-1，40 mL
D．1 mol·L-1，80 mL
参考答案：B
本题解析：pH=7时，V（NaOH）="40" mL ，n（NaOH）="0.04" mol，则n（H2SO4）="0.02" mol，只有B项符合。
本题难度：简单
2、填空题 (2分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是?。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
D．未用标准液润洗碱式滴定管；
参考答案：CD
本题解析：
，只要能引起
增大的选项即使测定结构偏高。
本题难度：一般
3、选择题 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
参考答案：B
本题解析：A.b点是等体积等浓度的NaOH和CH3COOH 恰好反应，生成醋酸钠，强碱弱酸盐，溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，正确；B.PH值相同的盐酸和醋酸加水稀释，醋酸是弱酸，随着加水稀释，醋酸继续电离，PH值的变化较慢，所以Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，错误；C.燃烧热是1mol，氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，由图可知，生成2mol水时放热571.6kJ，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，正确；D.根据图像可知，Fe3＋在4左右沉淀完全，但Cu2＋还没有沉淀，所以若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，正确；选B。
考点：考查化学图像分析，溶液中的平衡，弱电解质的电离及PH的计算，物质的除杂等知识。
本题难度：困难
4、填空题 （10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
（3）25℃时，将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则Va：Vb=________。
参考答案：（1）m＜n?相同?（2）酸性?c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）?（3）1︰10
本题解析：（1）醋酸是弱酸，稀释有利于电离，但稀释后的醋酸和盐酸的浓度仍然相同，所以酸性还是盐酸的强于醋酸的，则pH小于醋酸的。由于浓度和体积均相同，所以中和氢氧化钠的能力是相同的。
（2）醋酸是弱酸，所以pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸是过量的，因此溶液显酸性。所以混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。
（3）恰好中和，说明氢离子和OH－的物质的量相同，即Va×0.1＝Vb×0.01，解得Va：Vb=1︰10。
本题难度：一般
5、填空题 有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为
AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。请回答下列问题：
（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG= ?。
（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG= ?。
（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG= ?（要化简）。
（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的体积误差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b= ?。
参考答案：（1） 0?（2）－10?（3）14－2pH?（4）9∶11
本题解析：（1）在25℃时，若溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L．c(H＋)/c(OH－)=1．所以AG= lgc(H＋)/c(OH－)=0。（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则c(H＋)=10-12mol/L，c(OH－)=Kw÷c(H＋)=10-2mol/Lc(H＋)/c(OH－)=10-10．AG=-10．（3）在25℃时，溶液的pH=－lgc(H＋)， c(OH－)=Kw÷c(H＋)=10-14/c(H＋);AG=lgc(H＋)/c(OH－)=lgc2(H＋)/Kw="14+2lg" c(H＋)=14-2pH。（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液，pH=13，c(OH-)=0．1mol/L与AG=12的H2SO4溶液，pH=1，c(H+)=0．1mol/L两溶液混合后．AG=10，pH=2，c(H+)=0．01mol/L则0．1b-0．1a=0．01(a+b)．整理可得a:b=9:11。
本题难度：一般