时间:2019-07-04 01:45:56
1、计算题 （7分）现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为 ，称取这些NaOH常用的仪器有?；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为?，量取该NaOH溶液常用的的仪器有?；
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为?，含有NaOH的质量为?；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为?。
参考答案：（1）40g?托盘天平?（2）100mL?量筒?
（3）2.0mol/L? 0.8g?（4）0.2mol/L
本题解析：（1）根据公式：n=cv、n=m/M，可计算m（NaOH）=2mol/L?0.5L?40g/mol=40g，称量固体药品用托盘天平。
（2）此问为稀释计算：根据稀释前后溶质物质的量不变有
10mol/L?V=2mol/L?0.5L? V=0.1L=100ml,
量取液体药品用量筒。
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，溶液浓度不变。仍为2mol/L；含有NaOH的质量为2mol/L?0.01L?40g/mol=0.8g。
（4）此问为稀释计算：根据稀释前后溶质物质的量不变有
2mol/L?0.01L=c?0.1L? c=0.2mol/L
点评：此题不难，根据有关公式变化可计算得知。注意考察学生对公式的熟练程度。
本题难度：一般
2、填空题 （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为______L，质量为______g，混合气体中CO2的分子数为______，此混和气体的平均摩尔质量为______．
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为______mol，质量为______g，这些OH-与标准状况下体积为______L的NH3的物质的量相等，与______g?Na+含有的离子数相同．
参考答案：（1）标准状况下，混合气体的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，
令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
本题解析：
本题难度：一般
3、计算题 取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：
（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；
（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；
（4）密闭容器中排出气体的成分（填化学式）______________；
（5）x=_____________。
参考答案：（1）0.448（2分）（2）0.2 mol／L（2分）（3）NaOH? Na2CO3（1分）?
（4）O2?、H2O（2分）（5）6.09g（ 3分）
本题解析：（1）3.94g白色沉淀是碳酸钡，物质的量是3.94g÷197g/mol＝0.02mol，所以根据碳原子守恒可知，生成的CO2体积是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L。
（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以根据图像可知，和碳酸氢钠反应的盐酸是275ml－175ml＝100ml。所以根据方程式NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，生盐酸的物质的量是0.02mol，其浓度是0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。
（3）由于和碳酸钠反应生成碳酸氢钠时消耗的盐酸是100ml，所以根据图像可知，固体中一定还有氢氧化钠。
（4）根据以上分析可知，氢氧化钠和碳酸钠的物质的量不相等，其中氢氧化钠的少。由于碳酸氢钠分解生成的CO2和水的物质的量是相等的，且过氧化钠首先和CO2反应，所以在反应中过氧化钠不足，水蒸气是过量的，因此排出的气体是氧气和水蒸气。
（5）生成的氢氧化钠是0.2mol/L×0.075mol＝0.015mol、碳酸钠是0.2mol/L×0.1mol＝0.02mol。所以CO2和过氧化钠反应生成的碳酸钠是0.01mol，则原碳酸氢钠是0.02mol。过氧化钠是0.01mol＋0.015mol÷2＝0.0175mol。所以每一份中固体的质量是0.02mol×84g/mol＋0.0175mol×78g/mol＝3.045g，则x＝3.045g×2＝6.09g。
点评：该题的关键是根据图像准确判断出固体中含有氢氧化钠，另外还需要注意的是由于氢氧化钠能吸收CO2，所以过氧化钠应该首先和CO2反应，最后再和水蒸气反应。在进行计算时，应该根据守恒法，简化计算过程。
本题难度：一般
4、选择题 标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．ρ="(17V+22400)" /(22.4+22.4V)
B．w=17c/(1000ρ)
C．w="17V/(17V+22400)"
D．C=1000Vρ/(17V+22400)
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.01 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
参考答案：C
本题解析：A.标准状况下，水是液体，不能用22.4L来计算，错误；B. 1.42g Na2SO4的物质的量为0.01mol,含有的Na+离子数为0.02 NA，错误；D.没有体积，无法计算离子数；选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
本题难度：一般