时间:2019-07-04 01:45:56
1、简答题 （1）实验室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸应选用的容量瓶规格是：______；当定容时，视线偏低，则配得的溶液溶质物质的量浓度______1mol/L（填“＞”“=”、“＜”）
（2）下列有关实验操作的说法正确的是______
A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
| 2 3 |
参考答案：（1）由于实验室没有规格为220mL的容量瓶，配制溶液时需要选用250mL的容量瓶，所以实际配制的溶液为：250mL 1mol/L的稀硫酸；
当定容时，视线偏低，导致溶液体积偏大，则配得的溶液溶质物质的量浓度偏小；
故答案为：250mL；＜；
（2）A．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故A错误；
B．水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变，故B错误；
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的23，液体也不能蒸干，故C正确；
D．钠块和水反应就十分剧烈，研磨成粉末和水反应太剧烈，故D错误；
E．用盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故E错误；
故选：C；
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．300 mL2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
B．含1mol H2O的冰中，氢键的数目为4NA
C．在1mol的CH3+（碳正离子）中，所含的电子数为9 NA
D．7g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
参考答案：BC
本题解析：A不正确，常温常压下，11.2L氧气不是0.5mol。D不正确，镁在反应中生成2个电子，即2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA。BC正确，答案选BC。
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是
[? ]
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 科学家不久前制得一种新型分子O4，2 mol O4和4 mol O2 含有的
A．电子数相同，分子数不同
B．质量相同，电子数不同
C．原子数相同，质子数不同
D．分子数相同，质量不同
参考答案：A
本题解析：A、2 mol O4中电子物质的量为2×4×8mol=64mol，分子数是2NA，4 mol O2中电子物质的量4×2×8mol=64mol，分子数是4NA，电子数相同，分子数不同，正确；B、2 mol O4的质量2×4×16g=128g，4 mol O2 的质量4×2×16g=128g，质量相同，电子数相同，错误；C、2 mol O4原子数2×4NA=8NA，4 mol O2 的原子数4×2NA=8NA，原子数相同，质子数也相同，错误；D、根据A、B的分析分子数相同，质量相同，错误。
考点：考查物质的量与微粒间的关系。
本题难度：一般