1、简答题 用1L水吸收560L氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90g?mL-1．求：
（1）氨气的物质的量是______．
（2）所得氨水溶液的物质的量浓度是______．
时间:2019-07-04 01:45:56
1、简答题 用1L水吸收560L氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90g?mL-1．求：
（1）氨气的物质的量是______．
（2）所得氨水溶液的物质的量浓度是______．
参考答案：（1）标况下560L氨气的物质的量为560L22.4L/mol=25mol，故答案为：25mol；
（2）氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故所得溶液的质量为1425g，溶液的体积为1425g0.9g/mL=142509mL=14.259L，故氨水的物质的量浓度为25mol14.259L=15.8mol/L，
故答案为：15.8mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?）
A．常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA
B．标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA
C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA
D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
参考答案：A
本题解析：NO2和N2O4的最简式相同，所以选项A正确；标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积；氯气和水的反应是可逆反应，转化率达不到100％，C不正确；D不正确，应该是11.2L 氯气，答案选A。
本题难度：一般
3、实验题 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
| 硫酸：化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98% |
参考答案：（1）18.4mol/L （2分，单位没有给1分）；
（2）①ACEGH；（2分，多选不给分）②6.25或6.3ml(2分)；
③CBDFAE（2分，有次序错就全错）④C、D（2分,漏选扣1分）
本题解析：(1)由溶质的质量分数求物质的量浓度时可依据公式c＝1000ρω/M来计算，代入数据可求得，c＝18.4mol·L-1。
（2）①配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，需要使用250ml容量瓶，量取浓硫酸使用10ml量筒，在烧杯中溶解，溶解和移液用玻璃棒，定容用胶头滴管，故选用ACEGH。
②由稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4mol·L－1×V＝4.6mol·L－1×0.25 L，则V＝0.063 L=6.3ml。
③按照溶解、转移、洗涤、定容、摇匀的顺序进行排列，故正确顺序为：CBDFAE。
④实际配制得到的浓度为0.45mol/L，浓度变小，A、量取浓H2SO4时仰视刻度，造成H2SO4量取的体积增大，配制溶液的浓度增大；B、容量瓶未干燥，不影响浓度；C、没有将洗涤液转入容量瓶，造成溶质减小，浓度偏小；D、定容时仰视刻度，造成溶液体积变大，配制的溶液浓度减小。
本题难度：一般
4、计算题 （共10分）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。求：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/5tane1vtxwe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（1）、该混合溶液的质量分数？
（2）该混合溶液的物质的量浓度？
（3）在1000g水中溶解多少摩尔NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等?
参考答案：（1）20.0%
（2）3.93mol/L
（3）4.27mol
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 （12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为?。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是? ?
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__?。
③定容的正确操作是? ?
④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（?）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处?
参考答案：（12分,每空2分）（1）20mL?
（2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
②使溶质完全转移到容量瓶中
③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切?④ B
（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
本题解析：（1）在稀释过程中，溶质是不变的，所以需要用到浓硫酸的体积为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/vguxnwvfx3v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）①转移需要玻璃棒，所以将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。
②由于洗涤液中含有溶质，所以洗涤的目的是使溶质完全转移到容量瓶中。
③定容时需要胶头滴管，所以定容的正确操作是加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。
④根据c＝n/V可知。容量瓶中原有少量蒸馏水，不会影响结果；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质减少，难度偏低；定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，不影响结果，答案选B。
（3）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且量筒也不能原来稀释溶液，所以错误是不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
点评：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。
本题难度：一般