1、选择题 浓度为0.01mol?L-1的HCl溶液V?mL，加水稀释到2V?mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol?L-1）为
A.0.005
B.0.001
C.0.002
D.0.05
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时间:2019-07-04 01:45:07
1、选择题 浓度为0.01mol?L-1的HCl溶液V?mL，加水稀释到2V?mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol?L-1）为
A.0.005
B.0.001
C.0.002
D.0.05
参考答案：A
本题解析：分析：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同．
解答：设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，
根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，
则0.01mol?L-1×VmL×10-3L=x×2VmL×10-3L，
解得x=0.005mol/L，
取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，
则c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，并能利用物质的构成来分析离子的浓度．
本题难度：一般
2、简答题 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL?1mol?L-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的______600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/jzpn4xdxwqe.png\">
（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______（写仪器名称）；
（3）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取硫酸时应选用______规格的量筒；
A．10mL?B．50mL?C．100mL?D．200mL
（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为______，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为______．
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/d5ddmnk2jjq.png\">
参考答案：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志．
故选：D．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒．
（3）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
所需浓硫酸的体积为5.4mL．量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒．
故答案为：5.4；A．
（4）浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为：立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液．
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液．
（5）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；
F．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故选：ACE．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 实验室里需要500mL?0.100mol?L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（ ）
A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液
D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液
参考答案：配制500mL?0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，
或m（CuSO4?5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g．
A、应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B、称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B错误；
C、称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为?0.100mol?L-1，故C正确；
D、称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
A．4L?0.5mol/LNaCl溶液
B．1L?0.3mol/LNa2SO4溶液
C．5L?0.4mol/LNaOH
D．2L?0.15mol/LNa3PO4
参考答案：A、4L?0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、1L?0.3mol/LNa2SO4溶液Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C、5L?0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；
D、2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 （1）配制1 mol/L的CuSO4溶液500ml，需胆矾________g；用托盘天平称出，把称好的胆矾放入______里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地转移到________中，用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，把每次的洗涤液都注入________中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下________，改用________滴加蒸馏水到刻度，使溶液的________；把瓶塞盖好，用________顶住瓶塞，另一只手
________，将瓶底倒转、摇匀。
(2)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①定容时俯视容量瓶的刻度线。_____________
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。_____________
参考答案：（1）125；烧杯；500mL容量瓶；容量瓶；1~2cm；胶头滴管；凹液面最低点与刻度线相切；食指；拖住瓶底
（2）①偏高；②偏低
本题解析：
本题难度：一般