时间:2019-07-04 01:45:07
1、简答题 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3．计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度．
2、选择题 欲配制100ml 1．0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
[? ]
① 将14．2g Na2SO4溶于100ml水中
② 将32．2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20ml 5．0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
3、选择题 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：2：3
B．1：6：9
C．1：3：3
D．1：3：6
4、简答题 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL?1mol?L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______（写出仪器名称及规格）；
（2）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为______mL，量取盐酸时应选用______mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L-1，引起误差的原因可能是______．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（4）若将30mL?1mol?L-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应，在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）．
5、填空题 要配制0.2mol·L-1的纯碱溶液500mL,在天平上称出? g碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O),把称好的碳酸钠晶体放在? 里,用适量? 使它完全溶解,冷却到室温, 把制得的溶液沿? 小心地注入? 。用蒸馏水洗涤烧杯内壁? 次，并把每次洗涤液都注入? ，轻轻振荡容量瓶使它里面的溶液混合均匀，缓慢地加入蒸馏水，到接近刻度线? cm时，改用? 加水到刚好和刻度线? ,把容量瓶塞好，反复摇匀。