时间:2019-07-04 01:43:53
1、填空题 设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧：
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
（1）所得气体中SO2的体积分数不超过________%（保留一位小数）。
（2）在实际生产中，接触室SO2与O2的体积比以1:4较为适合。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8:1:48，其流速为2.5 m3/ s，则再往接触室里通入的空气的流速应该为___________m3 / s（保留一位小数，气体体积在同温同压下测定）。
（3）若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5:1:20: x，则x=_______，此时反应中SO2的转化率为__________%（保留一位小数）。
（4）硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2和(NH4)2SO4、NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4、NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕，实验数据如下：（气体均在标况下测定）
| 实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
| 1 | 3.62 | 50 | 0.896 |
| 2 | 7.24 | 50 | 1.792 |
| 3 | 10.86 | 50 | 2.016 |
| 4 | 14.48 | 50 | 1.568 |
参考答案：（12分）
15.4%（2）6.8?（3） 8? 94.1%?（4）①1：2? ②3mol/L
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 能证明SO2中混有CO2的方法是
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水
D．先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液
参考答案：C
本题解析：因SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故先将混合气体通过高锰酸钾溶液,除去SO2（两者发生氧化还原反应），再通过澄清石灰水（与CO2反应，生成白色沉淀）来验证SO2中混有CO2；
本题难度：一般
3、选择题 二硫化碳(CS2)能够在氧气中燃烧生成CO2和SO2。今用0.228克CS2在448毫升氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是……（ ）
A．112毫升
B．224毫升
C．448毫升
D．201.6毫升
参考答案：C
本题解析：本题按常规解法是先算出CS2和O2的物质的量，然后考虑谁过量，再经过复杂的运算求出结果。若注意到CS2在标准状况下为液体，则可进行巧解。因为在标准状况下CS2为液体，所以反应前后气体的体积与CS2的质量无关。由反应CS2+3O2=CO2+2SO2可知，反应用去的O2体积与生成的CO2、SO2的体积之和相等。故反应前后气体体积不变，应选择C。
本题难度：一般
4、选择题 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（?）
A．溶液中一定含有
B．溶液中一定含有Ag+
C．溶液中一定含有
D．溶液中可能含有、、Ag+中的某一种、两种或三种
参考答案：D
本题解析：BaCl2溶液中的Cl-可与Ag+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl;遇到稀HNO3会将其氧化成，所以溶液中如果含有、、Ag+中的某一种、两种或三种都会产生上述现象。
本题难度：简单
5、简答题 火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
（1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有?（填写字母编号）
A水体富营养化? B重金属污染? C雾霾? D酸雨
（2）将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式?。
（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：
A的化学式?，若生成ag A，理论上可以回收SO2的质量为?g。
（4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式?。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式?。
（5）工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2的离子方程式?。
参考答案：（1）CD?
（2）Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4
（3）NaOH；1.6a
（4）3NO2+H2O==2HNO3+NO?2NO+2CO
N2+2CO2
（5）2SO2 + 2NO +2CO32-=2SO42-+ N2 + CO2
本题解析：（1）氮氧化物和二氧化硫能引起酸雨，PM2.5直径小于等于2.5 微米的颗粒物，能长时间悬浮于空气中，能造成雾霾，故CD项正确。
（2）亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙，同时生成H2SO4，化学方程式为：Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4
（3）电解氯化钠溶液可得Cl2、H2、NaOH，A能吸收SO2，生成亚硫酸氢钠，则A为NaOH；SO2与NaOH反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3，NaOH的质量为ag，则理论上可以回收SO2的质量为：64/40×ag=1.6ag。
（4）NO2与水反应可生成HNO3，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，NOX与CO发生氧化还原反应，生成N2和CO2，所以NO被CO还原的化学方程式为：
2NO+2CON2+2CO2
（5）SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2，发生了氧化还原反应，根据元素守恒可生成了CO2，所以离子方程式为：2SO2+ 2NO +2CO32-=2SO42-+ N2 + CO2
本题难度：一般