时间:2019-07-04 01:43:53
1、选择题 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（?）
A．溶液中一定含有
B．溶液中一定含有Ag+
C．溶液中一定含有
D．溶液中可能含有、、Ag+中的某一种、两种或三种
参考答案：D
本题解析：BaCl2溶液中的Cl-可与Ag+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl;遇到稀HNO3会将其氧化成，所以溶液中如果含有、、Ag+中的某一种、两种或三种都会产生上述现象。
本题难度：简单
2、选择题 一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应，生成的气体是
A．SO2 H2
B．SO2
C．H2
D．无法确定
参考答案：A
本题解析：
正确答案：A
浓硫酸具有强氧化性，一开始生成SO2，随反应的进行，浓度变稀，后来生成H2。
本题难度：一般
3、选择题 常温下，在体积相等的密闭容器中，将物质的量相同的下列各组气体混合，一段时间后，容器里的压强最大的是
A．H2S和SO2
B．NO和O2
C．N2和H2
D．H2S和O2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 (10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
(1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂，请写出该反应的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_____________；生成SO3的化学反应速率为_________________。
(3)若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。
A．压缩体积，增大压强
B．降低温度
C．充入大量的氮气
D．仅增加SO2的浓度
(4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式
______________________________________________________。
参考答案：(10分) (1) 2SO2 + O2
2SO3（2分）
(2) 3.2 mol/L? 0.2 mol/(L·min)（各2分）
(3) A D（2分）
(4) SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4＋+ SO32－+ H2O（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A．常温下均可用铝制容器运输
B．露置在空气中，容器内酸液质量都减小
C．常温下均能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大
参考答案：A
本题解析：A选项，铝与浓硝酸浓硫酸钝化，故能够使用铝制容器运输。B选项，浓硫酸具有吸收性，酸液质量增加，错误。C选项，常温下，浓硫酸不与铜发生反应。D选项，浓硝酸挥发，暴露在空气中，硝酸溶液质量减少。错误。
本题难度：一般