时间:2019-07-04 01:18:02
1、填空题 某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。
阳离子：Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ；阴离子：OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：
（1）原溶液中含有阳离子 含有阴离子
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
质量为 g。
参考答案：（1）Mg2+、Fe2+ （2分） Cl—、NO3—、SO42— （2分）
（2）3Fe2+ +4H+ +NO3—＝3Fe3+ +NO↑+2H2O（2分） （3）120 （2分）
本题解析：由①可知溶液中不存在Fe3＋，由②可知，溶液中可能含有CO32－或Fe2＋和NO3－；但如果含有CO32－，阳离子只能存在Na＋，由溶液含5种离子，故应存在4种阴离子，由5种离子的物质的量均为1mol，不符合电荷守恒，故溶液中不存在CO32－，应含有Fe2＋和NO3－；由于加入盐酸后溶液中阴离子种类不变，故原溶液中应含有Cl－；由5种离子的物质的量均为1mol，故还应含有Mg2＋、SO42－才符合电荷守恒。（1）原溶液中含有的阳离子为Mg2+、Fe2+，含有的阴离子为 Cl—、NO3—、SO42—
（2）发生的反应为：3Fe2+ +4H+ +NO3—＝3Fe3+ +NO↑+2H2O⑶最后得到的固体为Fe2O30.5mol、MgO1mol，其质量为120g。
考点：考查离子推断、计算等相关知识
本题难度：困难
2、选择题 下列解释实验事实的方程式正确的是
A．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2 + CO2 ==CaCO3↓+H2O
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO- +CO2 +H2O ="==" HClO + HCO3-
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 +H2O ===2H+ + Cl- + ClO-
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3- +Ca2+ +OH- ="==" CaCO3↓+ H2O
参考答案：AD
本题解析：B项，正确反应式为：Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O ="==" 2HClO + CaCO3↓
C项，HClO弱酸不拆，正确的离子方程式为Cl2 +H2O ===H+ + Cl- +HClO
本题难度：困难
3、实验题 （16分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________________。
（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）
①该实验说明草酸具有________（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_______ _ ______。
②请配平该反应的离子方程式：______MnO4－＋____H2C2O4＋____ ===____Mn2＋＋____CO2↑＋____。
（3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：
①C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式： 。
②上述装置中，B装置的作用是 。 D的作用是 。从环境保护角度来看，该方案的不足之处是 。
（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________（用离子符号表示）。
参考答案：（1）HCO3—＋H2C2O4 ＝HC2O4—＋CO2↑＋H2O（3分）（2） ①还原性（1分）
反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率（1分）
②256H+2108H2O（2分）（3）①H2C2O4
H2O ＋CO↑＋CO2↑（3分）
②冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰（1分）
除去混合气体中的CO2 （1分） 没有尾气处理装置（1分）
（4）c(Na＋)>c(HC2O4—)>c(H＋)>c(C2O42—)>c(OH－)（3分）
本题解析：（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生，该气体是CO2，反应的离子方程式为HCO3—＋H2C2O4 ＝HC2O4—＋CO2↑＋H2O。
（2）①溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色，这说明高锰酸钾被还原，因此该实验说明草酸具有还原性。该反应的反应速率先慢后快，由于反应热效应不明显，这说明速率增大的原因是催化剂引起的，所以可能的原因是反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率。
②反应中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。碳元素的化合价从＋3价升高到＋4 价，失去1个电子，则根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
（3）①C、H装置均变浑浊，这说明草酸分解有CO2产生。E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，数目氧化铜被还原为金属铜，因此根据H中石灰水变浑浊可知草酸分解还有CO产生，所以A中反应的化学方程式为H2C2O4H2O ＋CO↑＋CO2↑。
②由于草酸易挥发，能与石灰水反应，从而干扰CO2的检验，所以上述装置中，B装置的作用是冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰。为防止反应产生的CO2干扰CO的检验，需要氢氧化钠溶液吸收CO2，即D的作用是除去混合气体中的CO2。CO有毒，需要尾气处理，因此从环境保护角度来看，该方案的不足之处是没有尾气处理装置。
（4）2.52 g草酸晶体的物质的量＝2.52g÷126g/mol＝0.02mol，氢氧化钠的物质的量是0.1L×0.2mol/L＝0.02mol，所以二者反应后恰好生成NaHC2O4。测得反应后溶液呈酸性，说明HC2O4—的电离程度大于HC2O4—的水解程度，所以形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HC2O4—)>c(H＋)>c(C2O42—)>c(OH－)。
考点：考查氧化还原反应、外界条件大于反应速率的影响、气体检验以及溶液中离子浓度大小比较
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式正确的是
A．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O
参考答案：B
本题解析：A．钠和水的反应的离子方程式是：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，错误；B．反应符合事实，拆写无误，正确；C．铁粉加入稀硫酸反应产生硫酸亚铁，离子方程式是： Fe +2H+ = Fe2+ + H2↑，错误；D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH－ + 2H++ SO42－ = BaSO4↓+2 H2O，错误。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式正确的是
A．硫氢化钠水解：HS— + H2O = H2S↑+ OH—
B．碳酸氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合：Ca2+ + HCO3— +OH—= CaCO3↓+ H2O
C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：Fe2+ + NO3— + 2H+ = Fe3+ + NO↑+ H2O
D．氯化铝溶液和氨水反应：Al3+ +3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
参考答案：D
本题解析：A.水解过程是可逆过程，用
符号，错误；B.根据以少定多的原子，碳酸氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合的离子方程式为Ca2+ + 2HCO3— +2OH—= CaCO3↓+ 2H2O，错误；C.不符合电离守恒，错误；D.正确；选D。
考点：考查离子方程式的正误判断。
本题难度：一般