时间:2019-07-04 01:18:02
1、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答：
（1）此实验中，观察到的现象有
① 
，
② 。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式 。
参考答案：（1）①产生白色沉淀②小球下沉。
（2）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将NaHCO3液加入氯化铝溶液中 Al3+ + 3HCO3-＝ Al（OH）3 ↓+ 3CO2↑
B．铜与浓硝酸的反应： Cu+ 4H++2NO3 - ＝ Cu 2+ + 2NO2↑+ 2H2O
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
参考答案：C
本题解析：A、碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确；B、铜和浓硝酸反应生成铜离子、二氧化氮气体、水，符合离子方程式的书写，正确；C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，碳酸氢根离子不会有剩余，而离子方程式所表示的离子反应仍有碳酸氢根离子在溶液中，错误；D、足量的氯气与亚铁离子、溴离子都反应，符合离子方程式的书写，正确，答案选C。
考点：考查离子方程式书写的判断
本题难度：一般
4、选择题 下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
参考答案：B
本题解析：切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，A项错；由于Ag2S比AgCl更难溶，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液可实现沉淀的转化，生成Ag2S沉淀，B项正确；Na2O2在潮湿的空气中变为白色黏稠物是因Na2O2与空气中的水蒸气反应生成NaOH的缘故，C项错；D项因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在CO32－，CO32－全部与过量的Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，所以正确的离子方程式为：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓，D项错。
本题难度：困难
5、填空题 (6分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式 。
（2）若将NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，化学反应的离子方程式是 。
参考答案：（6分）（1）NaHSO4=Na++H++SO
（2）2H++ SO+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓
本题解析：
（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合时，酸碱恰好中和，实质 是：2H++SO42-+Ba2++2OH-
本题难度：一般