时间:2019-07-04 01:13:36
1、填空题
（1）某溶液中由水电离的c(H+)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。
（2）某溶液中由水电离的c(H+)＝10－4mol·L－1，则该溶液的pH为___________。
（3）某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H+)为__________。
（4）某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H+)为__________。
参考答案：（1）4或10
（2）4或10
（3）10－4mol·L－1或10－10mol·L－1
（4）10－4mol·L－1或10－10mol·L－1
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是：______（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）-c（A-）=______mol/L．
参考答案：（1）25℃时，等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的pH＞7，说明该溶液呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解离子方程式为：A-+H2O?HA+OH-，故答案为：A-+H2O?HA+OH-；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，NaA是含有弱根离子的盐，氢氧化钠是强碱，所以NaA促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞；
（3）溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，
故答案为：9.9×10-7．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 现在众多国家用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg（[H+]/[OH-]）．试求室温下，pH=2的盐酸溶液AG=______pH=12的烧碱溶液AG=______．
参考答案：常温下，pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，氢氧根离子浓度=10-1410-2mol/L=10-12 mol/L，
则AG=lg10-210-12=10；
pH=12的氢氧化钠溶液中氢离子浓度=10-12 mol/L，氢氧根离子浓度=10-1410-12mol/L=0.01mol/L，
AG=lg10-1210-2=-10，
故答案为：10；-10．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1．0×10-3mol/L盐酸的pH=3．0，1．0×10-8mol/L盐酸的pH=8．0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c（OH-）最接近于（ ）
A．0.01mol/L
B．1×10-5mol/L
C．1×10-7mol/L
D．1×10-9mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般